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    6．写出下列反应的离子方程式
    ①铝片与硝酸汞溶液反应2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
    ②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

    分析 ①铝的金属性大于汞，可以从溶液中置换出金属汞；
    ②氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵．

    解答 解：①铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，
    故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；
    ②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
    D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
    A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
    B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
    C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
    D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于摩尔的说法中正确的是（　　）
    A．是七个基本物理量之一B．表示物质质量的单位
    C．表示物质中所含的粒子数D．是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂被还原，还原剂被氧化
    B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
    C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强
    D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度一定时，KSP（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
    B．三个不同温度中，313K时KSP（SrSO4）最大
    C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
    B．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
    C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某校化学小组学生进行如下实验．
    （1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体．
    步骤如下：

    步骤①观察到的现象是红色固体转化为黑色粉末．步骤③的主要操作包括：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及洗涤、干燥．
    （2）硫酸铜溶解度的测定．
    用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．已知饱和CuSO4溶液的质量为60g，通电10min后，溶液恰好变为无色．称量发现两电极质量差为4g，此温度下CuSO4的溶解度是20g．
    （3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解．实验小组同学设计实验装置如图，验证该实验，该反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解．

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