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    【题目】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）

    A.稳定性B.透明度C.分散质粒子的直径大小D.颜色

    【答案】C

    【解析】

    A．胶体较稳定，溶液稳定，从稳定性上难以区别，选项A错误；

    B．溶液和胶体都是透明的分散系，从透明度上难以区分，选项B错误；

    C．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1nm～100nm之间，浊液粒子直径大于100nm，为三种分散系的本质区别，选项C正确；

    D．从颜色上不能区别胶体和溶液，没有本质区别，选项D错误．

    选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

    B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

    C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

    D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

    甲方案：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝

    结论：淀粉尚未水解

    乙方案：淀粉液 水解液 无银镜现象

    结论：淀粉尚未水解

    丙方案：淀粉液 水解液 中和液

    结论：淀粉水解完全

    上述三种方案操作是否正确 说明理由。上述三种方案结论是否正确 说明理由。 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

    （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。

    (1)“苦卤”到“含Br2的海水”过程____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    (2)步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为____。

    (3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是____。

    (4)若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

    (2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

    (3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）

    A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

    B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

    C.恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质

    D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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