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    下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（　　）
    A、具有较高的熔点
    B、熔融状态能导电
    C、水溶液能导电
    D、常温下能溶于水
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：利用熔融状态导电可知其构成微粒为离子，则含离子键，以此来解答．
    解答： 解：A．共价化合物的熔点也很高，如二氧化硅，故A不选；
    B．熔融状态能导电，则为离子构成的化合物，一定含离子键，故B选；
    C．共价化合物的水溶液也导电，如HCl，故C不选；
    D．常温下能溶于水不一定为离子化合物，可能为共价化合物如氨气、HCl等，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查离子化合物的判断，为高频考点，把握离子化合物的构成微粒与导电性的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为下列各组气体选择合适的除杂试剂（括号内为杂质气体）
    （1）SO2（HCl）：
     

    （2）Cl2（HCl）
     

    （3）NO（NO2）
     

    （4）CO2（SO2）
     

    （5）HCl（Cl2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
    A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
    B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
    C、做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮
    D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现，对两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）
    ①Si （s）+3HCl（g）
     300℃ 
    .
     
      SiHCl3（g）+H2（g）△H=-381kJ/mol
    ②SiHCl3（g）+H2（g）
     950℃ 
    .
     
      Si （s）+3HCl（g）
    A、两个反应都是置换反应
    B、反应②是吸热反应
    C、两个反应互为可逆反应
    D、两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化反应属于吸热反应的是（　　）
    A、木炭与O2反应生成CO
    B、葡萄糖在人体内氧化分解
    C、锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标况下22.4LH2O中的分子数为NA
    B、22.4LCl2所含分子数目为NA
    C、23gNa变成Na+时失去的电子数目为NA
    D、2g氢气所含原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、苯乙酸结构简式：
    B、Al3+的结构示意图：
    C、中子数为8的碳原子：12C
    D、HClO的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的数目为NA
    B、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
    C、常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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