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某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃:_______________________________________________________。

(2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H2加成得到的,则原烯烃的结构有__________种。(不包括立体异构,下同)

(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的,则原炔烃的结构有__________种。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有__________种。


答案 (1)2,3二甲基戊烷 (2)5 (3)1 (4)6

解析 (1)该烃中最长的碳链上有五个碳原子,属于戊烷,有两个取代基,故其名称为2,3二甲基戊烷。(2)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少一个H,该位置就有可能是原来存在碳碳双键的位置,除去重复的结构,该烃分子中这样的位置一共有5处。(3)只要是相邻的两个碳原子上都存在至少两个H,该位置就有可能是原来存在碳碳三键的位置,该烃分子中这样的位置一共有1处。(4)该烷烃分子中有6种等效氢,故与氯气反应生成的一氯代烷最多有6种。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:

(1)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

pH

<8.0

8.0~9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25 ℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为____________________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________。

②完全沉淀后,溶液的pH=__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?________________(填“是”或“否”)。

(3)在某温度下,Ksp(FeS)=6.25×10-18,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+) 达到1 mol·L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)约为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是:

A.R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

B.常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C.丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应,可生成体积比为1:2的两种气体

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述不正确的是 (   )

A.离子半径A2->C->B2+                                  B.它们的原子序数A>B>C

C.它们的原子半径C>B>A                  D.原子最外层上的电子数B>A>C

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素,X、Z同主族,X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ,

Y的原子结构示意图右图,据此填空:

(1)Y的元素名称为        。

(2)X、Y、Z三种元素的原子,半径由小到大的顺序为                           (用元素符号表示)。

(3)Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为             (用化学式表示)。

(4)已知Na和单质Z可以形成离子化合物,写出该物质的电子式:           。

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科目:高中化学 来源: 题型:


按要求填写下列空白

(1)CH3CHCH2+(  )—→,反应类型:________。

(2)CH3CHCH2+Cl2500℃~600℃,(    )+HCl,反应类型:________。

(3)CH2CHCHCH2+(    )—→,反应类型:________。

(4)(    )+Br2—→,反应类型:____________。

(5)(    )一定条件, ,反应类型:____________。

(6)CH3CHCH2CH3COOH+

(    ),反应类型:____________。

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近日国内知名山茶油品牌“金浩茶油”被多家媒体曝光致癌物苯并(a)芘含量超标。苯并(a)芘是一种致癌物、致畸原及诱变

剂,也是多环芳烃中毒性最大的一种强致癌物。苯并(a)芘的结构简式如图所示,下列有关苯并(a)芘的说法中不正确的是(  )

A.苯并(a)芘的分子式为C20H12,属于稠环芳香烃

B.苯并(a)芘与互为同分异构体

C.苯并(a)芘在一定条件下可以发生取代反应,但不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.苯并(a)芘不易溶于水,易溶于苯、氯仿等有机溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时,可以得到两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式可能为(  )

A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:


硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式:

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。

(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。

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