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    下列反应中，是吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀硫酸反应
    B、Ba（OH）2?8H2O晶体与氯化铵晶体反应
    C、盐酸与氢氧化钠溶液反应
    D、乙醇在空气中燃烧
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A、铝片与稀硫酸反应，属于放热反应，故A错误；
    B、Ba（OH）2?8H2O晶体与氯化铵晶体反应，属于吸热反应，故B正确；
    C、酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；
    D、乙醇燃烧是吸热反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A～H 八种物质存在如图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

    试回答下列问题：
    （1）写出物质A的化学式
     

    （2）按要求写出下列反应的有关方程式
    E→F反应的化学方程式
     
    ；G→H反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式
     
    ．
    （4）检验D中阴离子的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列性质的番号，填入各小题后面对应的横线上
    A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性；D．吸水性；
    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
     

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．
     

    （3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，有下列三个热化学方程式：
    （1）2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
    （3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　）
    A、Q1=Q2＜Q3
    B、Q2＞Q1＞Q3
    C、Q3＞Q2＞Q1
    D、Q1=Q2=Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
    B、反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    D、反应2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3达平衡后，若升高温度，v（逆）增大，v（正）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中最不易给出电子的是（　　）
    A、Cl-
    B、Cu2+
    C、Fe2+
    D、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （　　）
    A、Na2S水溶液在空气中变浑浊
    B、生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
    C、溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
    D、漂白粉漂白有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含的化学键只有离子键的是（　　）
    A、H2O2
    B、CaF2
    C、KOH
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
    ㈠鉴别NaCl和NaNO2
    （1）测定溶液pH
    用PH试纸分别测定0.1mol?L-1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
     
    （用溶液中其它离子的浓度关系式表示）
    （2）沉淀法
    取2mL0.1mol?L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．
    该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol?L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2
    则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=
     

    （3）氧化法
    取2mL0.1mol?L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ㈡NaNO2性质探究
    该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

    已知：气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
     
    ．
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①如何确认A中产生气体是否含有NO
     
    ．（写出实验操作、现象和结论）
    ②装置E的作用是
     
    ．
    ③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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