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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.电解质溶液导电为化学变化

    B.Na、SiO2、H2O都称为分子式

    C.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

    D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键

    【答案】A

    【解析】

    A.电解质在导电的过程中伴随着化学反应。阴极和阳极上发生了氧化还原反应，A项正确；

    B. Na可以表示元素或是原子，但不能表示分子，B项错误；

    C.氨水中电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，C项错误；

    D.HClO、H2O2中均只含有共价键，KNO3含离子键、共价键，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

    A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL﹣1
    B.图中x点的坐标为（100，6 ）
    C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
    D.把0.1 molL﹣1的NaCl换成0.1 molL﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
    （4）该小组用如图装置进行探究：

    步骤

    操作及现象

    解释或结论

    ①

    关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化

    溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到

    ②

    停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间

    该操作的目的

    ③

    更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    乙瓶中发生的化学反应方程式为


    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氮的固定作用的是

    A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO

    C. NO遇空气转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）

    A.②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大
    B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高
    C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    根据表中数据判断PM2.5试样的pH= ．
    （2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 ．
    （4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料． 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验和分析正确的是（ ）
    A.无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl﹣或SO
    B.无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO
    C.用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色
    D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL﹣1 ， H2SO4物质的量浓度为0.5molL﹣1 ， 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液，试求：
    （1）所得溶液的体积是多少毫升？
    （2）需加入密度为1.84gcm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？

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