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【题目】常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(、或“=”)

【答案】

【解析】

先分析混合后溶质,再分析电离和水解程度相对大小。

常温下若将0.2 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合,混合后溶质为MClMOH且两者浓度相等都为0.05 molL1MOH电离显碱性,MCl水解显酸性,测得混合溶液的pH7,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度,故答案为:<。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图及描述,回答下列问题:

(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示.试判断:A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) , 判断理由:
(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶.试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) , 判断理由:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20113月日本发生了特大地震灾害,卫生医疗队开赴前线展开救援,使用的下列消毒药品中属于强电解质的是

A.蔗糖B.硫酸钡C.碘酒D.食醋

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液实验测得溶液pHNaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是(  )

A. a点时溶液呈酸性的原因是Al3水解离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3

B. a~b段,溶液pH增大,Al3浓度不变

C. b~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2既可以作氧化剂又可以作还原剂。现向H2O2溶液中加入强酸酸化的KMnO4溶液紫红色的KMnO4溶液变成了无色。该强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种粒子:O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+

(1)写出该反应离子方程式并配平____________________________________________________________________

(2)该反应应选择的酸是:________________ (填序号)。

A.盐酸   B.浓硫酸   C.稀硫酸   D.醋酸。

(3)请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中,并标出电子转移的方向和数目__________________

(4)如反应中电子转移了0.5 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

容器

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

I

607

0.1

0.15

0.05

607

0.2

0.3

627

0.1

0.15

6×l0-3

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 容器达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动

C. 容器达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol L-1

D. 607 K时,该反应的平衡常数为0.50

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是(  )

A. 水和酒精 B. 碘和四氯化碳 C. NaCl溶液和泥沙 D. 汽油和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中错误的是( )

A. 原子半径:Cl>S>O B. 还原性:Na>Mg>Al

C. 稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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