Question

（2012?南京模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1 mol?L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

C．浓度均为0.1 mol?L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

Answer 1

分析：A、依据溶液中质子守恒分析判断；
B、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子水解；
C、依据溶液中电荷守恒写出判断；
D、达到滴定终点，氨水和盐酸恰好完全反应．

解答：解：A、浓度均为0.1 mol?L^-1的氨水与盐酸等体积混合后生成氯化铵和水，溶液中存在质子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子水解，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C、浓度均为0.1 mol?L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成碳酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C正确；
D、用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水，氨水溶液中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L和盐酸中 的氢离子浓度相同，发生反应NH₃?H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O，达到滴定终点用去盐酸的体积等于10 mL，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查溶液中电荷守恒、质子守恒的分析判断，离子浓度大小比较，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析判断，题目难度中等．