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    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B. 途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

    C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1

    D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)

    【答案】C

    【解析】

    A.途径①产生污染环境的气体NO，途径③产生污染环境的气体SO2，而途径②不产生污染环境的物质，更好地体现了绿色化学思想，A正确；

    B.途径①发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正确；

    C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3、SO2和O2，C错误；

    D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NA

    B.标准状况下，体积为22.4L的CO2、NO混合气体，氧原子数一定小于NA

    C.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

    D.将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成重要有机物的中间体J

    (1)下列说法不正确的是______。

    A.化合物A→B的反应类型为加成反应

    B.化合物F能发生取代、加成、消去等反应

    C.化合物G可以形成内盐

    D.化合物J的分子是C16H22N2O3

    (2)化合物E的结构简式是_____。

    (3)C+H→I的化学方程式是______。

    (4)写出化合物X同时满足下列条件的同分异构体的结构简式______。IR谱检测表明：分子中不存在-NH2

    (5)以CH2=CH2和HCHO为原料制备C(CH2OH)4，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为____，仪器b中可选择的试剂为____。

    (2)实验室中,利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

    A．Cl2

    B．O2

    C．CO2

    D．NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性,写出相应的化学方程式:_______________________。

    (4)E装置中浓硫酸的作用是_____________________________________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________。

    (6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低B. ab段可以计算出合金中Mg的含量

    C. c值越大，合金中Al的含量越高D. 加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

    （1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

    （方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

    （2）图1中仪器a的名称是___

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

    （4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____

    （方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．苯

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是

    A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

    B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

    C. 图3是原电池装置，有明显的电流

    D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体甲；B在空气中加热熔化但不滴落；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质化学式：A_________B_________C_________甲_________

    (2)按要求写出方程式：

    ①A在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________________

    ②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________

    ③C与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________________

    ④甲与水反应的化学方程式：_______________________________________________

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