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    在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

    (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是　　　　　　　　　 。

    (2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系

    压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式

    为　　　　　　　 。

    (3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3

    产率的有　　　　　 （填字母）

    A 升高温度　　 B 降低温度　 C 增大压强　 D 减小压强

    E 加入催化剂　 F 吸收NH3　　 G 通入N2

    (4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

     (1) AB (2分) (2)N2(g)+3H2 (g) == 2NH3 (g)  △H=-92.4 kJ/mol(4分)

    (3)BCFG (4分)

    (4) AC段，反应开始时温度升高，反应速率增大，反应向正反应方向进行，生成NH3；CE段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动NH3％变小(8分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

    若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
    （1）反应②中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．
    （2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．
    材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
    ③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
    ④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
    探究丙烯还原NOx有关问题：
    （4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是
    BDE
    BDE
    ．（填序号）
    A．反应③的△Hl＜0；反应④的△H2＜0
    B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN2，说明该反应已达平衡
    C．该催化剂在450℃活性最大
    D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
    E．相同条件下，NO2的转化率要比NO的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H2?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图：
    （1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是
     
    ．
    （2）向一恒容容器中加入1mol N2和3mol H2，T3时，测得体系压强为原来的
    78
    ，并放出23.1kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3
    产率的有
     
    （填字母）
    A  升高温度     B  降低温度    C  增大压强   D  减小压强
    E  加入催化剂   F  吸收NH3     G 通入N2
    （4）AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

    (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                  。
    (2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为              。
    (3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有          （填字母）

    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
    E．加入催化剂   F．吸收NH3    G．通入N2
    (4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。
                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高二12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：

    (1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是                   。

    (2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3时，测得体系压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为               。

    (3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有           （填字母）

    A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强   D．减小压强

    E．加入催化剂   F．吸收NH3    G．通入N2

    (4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

                                                                      。

     

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