叠氮酸钠(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
(1)NaN3中存在的化学键有________。(答案可能不止一个)
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
(2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出：
①有关反应的化学方程式：___________________________________。
②A的电子式___________________________________________________。
(3)写出与N
是等电子体的物质的化学式________(两种)，等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型________。
科目：高中化学 来源： 题型：
将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。
(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
( )。
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
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科目：高中化学 来源： 题型：
沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
(1)已知(C6H10O5)n＋nH2O―→3nCO2＋3nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：___________________________________________________________________
________________________________________________________(至少两点)。
(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。
(3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。
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科目：高中化学 来源： 题型：
配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数 ( )。
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)
ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是
________________________________________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有①H2NCH2COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO
③(C6H10O5)n(纤维素) ④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：
(1)难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。
(2)能发生银镜反应的是________。
(3)能发生酯化反应的是________。
(4)能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。
(5)能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 ( )。
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
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4N2＋A和质量守恒定律可知A为Na3N，其电子式为
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