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    叠氮酸钠(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。

       (1)NaN3中存在的化学键有________。(答案可能不止一个)

       a．离子键

       b．极性共价键

       c．非极性共价键

       (2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出：

       ①有关反应的化学方程式：___________________________________。

       ②A的电子式___________________________________________________。

       (3)写出与N是等电子体的物质的化学式________(两种)，等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型________。


    解析　(1)NaN3是由极活泼的金属钠和较活泼非金属氮组成的离子化合物，含有Na＋和N，而复杂的阴离子N的内部含非极性键，故选a、c。

    (2)由题意3NaN34N2＋A和质量守恒定律可知A为Na3N，其电子式为。

    (3)与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，且最外层电子数为16的微粒，如CO2、N2O等。因CO2与N是等电子体，而CO2是直线形分子，故N也是直线形分子。

       答案　(1)ac　(2)①3NaN34N2＋Na3N

    ②

       (3)CO2、N2O　直线形


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。                        

     

    (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。

    (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

    ①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    (　　)。

    A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

    D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

    (1)已知(C6H10O5)n＋nH2O―→3nCO2＋3nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：___________________________________________________________________

    ________________________________________________________(至少两点)。

    (2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。

    (3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数    (　　)。

    A．Cu2＋、NH3、＋2、4         B．Cu＋、NH3、＋1、4

    C．Cu2＋、OH－、＋2、2        D．Cu2＋、NH3、＋2、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

    ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

    ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)

    A．Q1＋Q2＋Q3

    B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

    C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

    D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)  P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①H2NCH2COOH　②CH2OH(CHOH)4CHO

    ③(C6H10O5)n(纤维素)　④HCOOC2H5　⑤苯酚　⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

    (1)难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

    (2)能发生银镜反应的是________。

    (3)能发生酯化反应的是________。

    (4)能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

    (5)能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是       (　　)。

    ①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

    A．①④         B．②④         C．①③         D．②③

    　　

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