精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.9g有机物A完全燃烧,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重9g.剩余气体再通过碱石灰,碱石灰增重17.6g.A蒸气对氢气的相对密度为45.A在酸性高锰酸钾溶液的作用下,最终变成B,核磁共振氢谱显示A中有3种类型氢原子的吸收峰,峰面积之比为2:2:1.
(1)求该有机物A的分子式;
(2)写出A的结构简式;
(3)写出A与B形成高分子化合物的反应方程式.

分析 A蒸气对氢气的相对密度为45,则相对分子质量为45×2=90,9g有机物的物质的量为$\frac{9g}{90g/mol}$=0.1moL,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重9g.剩余气体再通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,可知n(H2O)=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol,n(CO2)=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,则有机物中N(C)=$\frac{0.4}{0.1}$=4,N(H)=$\frac{0.5}{0.1}$×2=10,结合相对分子质量计算O原子个数可确定分子式,结合核磁共振氢谱显示A中有3种类型氢原子的吸收峰,峰面积之比为3:1:1,可确定结构简式,并确定有机物的性质,以此解答该题.

解答 解:(1)A蒸气对氢气的相对密度为45,则相对分子质量为45×2=90,9g有机物的物质的量为$\frac{9g}{90g/mol}$=0.1moL,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重9g.剩余气体再通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,可知n(H2O)=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol,n(CO2)=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,则有机物中N(C)=$\frac{0.4}{0.1}$=4,N(H)=$\frac{0.5}{0.1}$×2=10,则N(O)=$\frac{90-4×12-10}{16}$=2,则有机物分子式为C4H10O2
答:有机物A的分子式为C4H10O2
(2)A在酸性高锰酸钾溶液的作用下,最终变成B,核磁共振氢谱显示A中有3种类型氢原子的吸收峰,峰面积之比为3:2:1:1,则A应为HOCH2CH2CH2CH2OH,B为HOOCCH2CH2COOH,
答:A的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH;
(3)A为HOCH2CH2CH2CH2OH,B为HOOCCH2CH2COOH,二者发生缩聚反应生成高分子化合物,化学方程式为nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH→+(2n-1)H2O,
答:与B生成高分子化合物的化学方程式为nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH→+(2n-1)H2O.

点评 本题考查有机物的推断,为高频考点,侧重考查学生的分析能力、计算能力,关键是计算确定A的分子式,熟练掌握官能团的性质与转化,理解结构和性质的关系,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中,OH-数为10-7NA
B.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
C.P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则1 mol该分子中含有的共价键数目是10NA
D.18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石.下列材料与石灰石主要成分相同的是(  )
A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.大理石

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某实验小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验,并制取乙醛(丙装置中用水吸收产物),铁架台等夹持仪器省略.实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约1min后鼓入空气.

(1)乙醇发生催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(2)实验时,常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中加热,甲装置的作用是适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流(填2条).
(3)由于丙装置设计上的缺陷,实验进行时可能会发生倒吸.
(4)从铜丝处可观察到受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮的实验现象.
(5)初步证明反应生成了乙醛的现象是有刺激性气味产生.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.标准状况下,下列关于等质量H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是(  )
A.相对分子质量之比1:2:3B.质子数之比2:3:6
C.电子数之比为6:3:2D.体积之比6:3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质属于同分异构体的是(  )
A.蛋白质和氨基酸B.淀粉和纤维素
C.葡萄糖和果糖D.植物油和动物脂肪

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱,设计了如图所示的装置图进行实验:
(1)锥形瓶内装某可溶性盐,写出A中反应的离子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(2)写出C中反应的化学方程式:C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
(3)B中的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

2.用PLGA()制成的外科手术缝线在人体内可降解,省去了缝合皮肤后拆线的麻烦,合成PLGA的一种路线如图:

已知以下信息:

②2mol D经上述反应可生成1molE,E的结构中含有六元环.
③F的核磁共振氢谱只有一组峰,F可由D的某种同系物M制得.
回答下列问题:
(1)A的名称是乙烯,B含有的官能团是醛基;
(2)由B生成C的反应类型是加成反应,由D生成E的反应类型是酯化反应;
(3)M的结构简式为HOCH2COOH,F的键线式为
(4)由D生成E的化学方程式为
(5)某有机物与氢气1:1加成可得到E,该有机物的分子式为C6H6O4,其属于芳香族化合物且有四个取代基的同分异构体有3种.
(6)请设计一条由D制备的合成线路:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程.
【实验】在0.1mol•L-1 MgSO4,0.05mol•L-1Al2( SO43的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示.
(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于碱式滴定管(填仪器名称)中滴加.
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多.
(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3:
推测l:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-
推测2:生成Al(OH)3沉淀消耗OH-
推测3:Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH-
若推测l符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓,请据此描述Mg(OH)2,Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异.
(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):
较大量存在的含金属元素的离子检验方法

查看答案和解析>>

同步练习册答案