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    能在无色水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

    A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－

    B．Al3＋、Mg2＋、NO、Cl－

    C．K＋、Ag＋、Ca2＋、CO

    D．NH、Na＋、AlO、MnO


    解析　A项，Fe3＋是黄色的，且能与I－发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ag＋、Ca2＋与CO反应生成难溶物不能大量共存；D项，MnO是紫色的，且NH与AlO发生相互促进水解反应而不能大量共存。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（　　）

    　

    A．

    12个

    B．

    14个

    C．

    16个

    D．

    20个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)

    A．元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；C＞B＞A

    B．D的最高正价与B的最高正价相等

    C．D与C不能形成化合物

    D．原子半径：C＞B＞A＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(　　)

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

    该溶液中一定含有SO

    B

    向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2＋

    C

    向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

    该溶液中一定含有CO

    D

    向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

    该溶液中一定含有NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：

    ①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

    (1)写出A、D、E、F的化学式：

    A．________；D.________；E.________；F.________。

    (2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： __________________ _________________________。

    (3)写出实验③中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)

    A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

    D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA 

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在H2O2、NH3、HCl中：

    ①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________；

    ②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法__________，__________；

    ③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________；

    ④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T1＜T2

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