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    合成氨反应： ，其反应速率可以分别用 表示，则正确关系是

    　　A．　　B．      

    　　C．　　　　D．

    C


    解析:

    对合成氨反应，其分别用单位时间内H2、N2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率应满足关系式： （或 ）。由此可推得有关关系式： 。故正确选项为C。

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    科目：高中化学 来源：62A22340_浙江省五校2012届高三第一次联考化学试题.doc 题型：013

    合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    下列说法正确的是：

    [　　]

    A．

    该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

    B．

    图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其

    它条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．

    图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．

    图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜

    [Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：

    [Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）

    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是          ；

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

    反应b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0

    ①对于反应a，某温度下，将4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为     ；

    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，温度和压强的关系判断正确的是          ；（填字母代号）

    A．p3>p2，T3>T2

    B．p2>p4，T4>T2

    C．p1>p3，T1>T3

    D．p1>p4，T2>T3

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：

    CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0

    ①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是        ；

    A．逆反应速率先增大后减小

    B．正反应速率先增大后减小

    C．反应物的体积百分含量减小

    D．化学平衡常数K值增大

    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式          ；

    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是          （填字母）

    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷 题型：选择题

    合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是：

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其

    它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷 题型：选择题

    合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中

    的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

    图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是：

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其

    它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    合成氨反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
    D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2

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