Question

13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

• A． H₂Se（硒化氢）比H₂S稳定
• B． Si、Ge（锗）均可做半导体材料
• C． Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的弱
• D． H₃BO₃（硼酸）的酸性比H₂CO₃的强

Answer 1

分析 A．S、Se同主族，非金属性越强，氢化物越稳定；
B．Si、Ge（锗）均位于金属与非金属的交界处；
C．Be、Mg同主族，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．B、C同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．S、Se同主族，S的非金属性强，则H₂S（硒化氢）比H₂Se稳定，故A错误；
B．Si、Ge（锗）均位于金属与非金属的交界处，则均可做半导体材料，故B正确；
C．Be、Mg同主族，Mg的金属性强，则Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强，故C错误；
D．B、C同周期，C的非金属性强，则H₃BO₃（硼酸）的酸性比H₂CO₃的弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及同周期和同主族性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．