Question

9．（1）已知反应：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C₂H₈N₂）为火箭燃料，四氧化二氮（N₂O_4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N₂O₄完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-5266.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）利用盖斯定理，将②-①可得CO燃烧热的热化学方程式；
（2）反应的化学方程式为C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g），结合方程式计算反应热．

解答 解：（1）CO燃烧热的热化学方程式表示1molCO完全燃烧放出热量的热化学方程式，用盖斯定理，将②-①可得CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1；
（2）反应的化学方程式为C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g），若0.1mol 偏二甲肼与N₂O₄完全反应时，放出 526.65kJ的热量，则1molC₂H₈N₂完全燃烧放出5266.5 kJ，热化学方程式为C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-5266.5 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-5266.5 kJ•mol^-1．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意把握热化学方程式的书写以及盖斯定律的运用，难度不大．