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    4．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．次氯酸B．浓硫酸C．氯水D．陶瓷

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

    解答 解：A．次氯酸溶于水能发生电离，溶液导电，是电解质，故A正确；
    B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．陶瓷是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
    （1）元素n的气态氢化物的电子式为，空间构型为三角锥形．
    （2）m与y所形成的化合物含极性 键，属非极性 分子．（填“极性”或“非极性”）
    （3）x其原子结构示意图为．
    （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

    已知反应：nCH2═CH-CH═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    请完成下列各题：
    （1）写出物质的结构简式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2．
    （2）写出反应的化学方程式
    反应②：；
    反应③：；
    反应⑥：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
    c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
    由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器中压强不变            b．混合气体中c（A）不变
    c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合气体的密度不变
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=1.8，该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）
    实验解释
    A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
    B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
    C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
    ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
    ②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子
    ③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
    ④分馏，干馏，裂化都是化学变化
    ⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．
    A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

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