Question

如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体，______更稳定．
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧．写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应特点是______．
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
①生成的CO₂气体体积（标准状况下）
②原混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

（1）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳使澄清石灰水变浑，证明了碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠的，
故答案为：Ⅱ；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；Na₂CO₃ ；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，棉花能着火燃烧说明该反应是放热反应，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；该反应能放出大量的热；
（3）4g沉淀为CaCO₃，n（CaCO₃）=

4g

100g/mol

=0.04mol，根据反应关系式：CaCO₃～CO₂，可知n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.04mol，
①标况下生成的二氧化碳的体积为：V（CO₂）=22.4L/mol×0.04mol=6.72L，
答：生成的CO₂气体体积（标准状况下）为6.72L；
②根据反应关系式：2NaHCO₃～CO₂，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×0.04mol=0.08mol，
原混合物中碳酸氢钠的质量为：n（NaHCO₃）=84g/mol×0.08mol=6.72g，
原混合物中碳酸钠的质量分数为：w（Na₂CO₃）=

10g-6.72g

10g

×100%=32.8%，
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%．