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    8．在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）
    A．$\frac{pq}{mt}$mol/（L．S）B．$\frac{mt}{pq}$mol/（L．S）C．$\frac{mp}{qt}$mol/（L．S）D．$\frac{tp}{mq}$mol/（L．S）

    分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．

    解答 解：经t秒后C的浓度增加mmol．L-1，则v（C）=$\frac{mmol/L}{ts}$=$\frac{m}{t}$mol/（L．s），速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=$\frac{p}{q}$则v（C）=$\frac{mp}{qt}$mol/（L．s），故选C．

    点评 本题考查反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率公式理解速率规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．纯碱（Na2CO3） 在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
    ①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣；
    b．加入盐酸调pH；
    c．加入Ba（OH）2溶液；
    d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    ②向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3应在a（填字母序号）中进行．
    a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
    （3）写出灼烧发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中
    碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有NA个原子
    B．硫酸的摩尔质量是98克
    C．1 mol氮气的质量是28克
    D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．已知实验室制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，温度过高时，乙醇又会被浓硫酸氧化．

    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）有关反应方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    （2）在装置C中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
    a．水  　　  b．浓硫酸   　    c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
    （1）9gH2O与49gH3PO4所含分子数相等．
    （2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a．
    （3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为
    1.16g•L-1．（结果保留三位有效数字）
    （4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数＞2.5b%．
    （5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
    ①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；
    ②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，一定没有Fe3+；
    ③若剩余固体为$\frac{3a}{4}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体．
    A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
    B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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