练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、碱性氧化物：金属氧化物都是碱性氧化物
    B、酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物
    C、电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质
    D、胶体：分散质粒子直径在10-9～10-7cm之间的分散系
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，是金属氧化物；
    B、与碱反应生成盐和水的氧化物，反应过程中无元素化合价变化；
    C、溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    D、依据胶体分散质微粒直径1-100nm分析；
    解答： 解：A、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是减小氧化物，可以是两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，故A错误；
    B、与碱反应生成盐和水的氧化物，反应过程中无元素化合价变化，氧化物为酸性氧化物，故B正确；
    C、溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故C错误；
    D、依据胶体分散质微粒直径1-100nm，分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的分散系为胶体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物，电解质胶体概念的分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子云是用（　　）对核外电子运动规律所作的一种描述．
    A、归纳的方法B、统计的方法
    C、照相法D、叠加法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成一种氧化物Y．下列有关该燃料电池的说法中，不正确的是（　　）
    A、电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B、负极发生的反应时NO2-e-+NO3-═N2O5
    C、该电路工作时，熔融液中的Na+移向石墨Ⅰ
    D、该电池无论用阳离子交换膜还是阴离子交换膜，总反应式不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    B、离子Y2-和Z3-的核外电子数和电子层数都不相同
    C、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
    D、元素X与元素Z的最高正价化合价之和的数值等于8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或者说法正确的是（　　）
    A、2mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023
    B、铵根离子的结构式：
    C、谷氨酸的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键
    D、常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地污水中含有Zn2+、Fe3+和Cu2+ 三种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：（已知：Zn（OH）2+2OH-═ZnO22-+2H2O）
    甲：污水
    +NaOH溶液，过滤
    ①
    沉淀
    △
    ②
    CuO
    +H2△
    ③
    Cu
    乙：污水
    +过量铁粉，过滤
    ①
    滤渣
    △
    ②
    CuO
    +H2△
    ③
    Cu
    丙：污水
    +过量铁粉，过滤
    ①
    滤渣
    +稀盐酸，过滤
    ②
    滤渣
    △
    ③
    CuO
    +H2，△
    ④
    Cu
    下列判断正确的是（　　）
    A、丙方案回收铜较好，但也发生环境污染
    B、乙方案中加过量铁粉可以将三种阳离子全部还原
    C、甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
    D、三种实验方案中都能制得纯净铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若以如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解AgNO3溶液．请回答下列问题：
    （1）通入SO2的电极为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （2）Fe电极为
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为
     
    mL，转移电子数为
     
    mol．
    （4）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2与水的质量比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种物质：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体．其中，难溶于水的固体是
     
    （填序号，下同）；与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是
     
    ；受热分解产生气体的是
     
    ；与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量
     
    92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案