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    下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（　　）
    A、接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、400℃-500℃
    B、联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳
    C、合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500℃
    D、氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、800℃
    考点：工业制取硫酸,工业合成氨,工业制取硝酸,纯碱工业（侯氏制碱法）
    专题：化学应用
    分析：A．接触法制硫酸：硫铁矿在沸腾炉中被氧化为二氧化硫，二氧化硫在接触室中被氧化为三氧化硫，三氧化硫进入吸收塔被吸收；
    B．联合制碱法制纯碱：在饱和食盐水中通入氨气，再通二氧化碳来制备碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成纯碱；
    C．合成氨：氮气与氢气在合成塔中，在高温高压催化剂条件下反应；
    D．氨氧化法制硝酸：氨气与氧气在氧化炉催化氧化生成一氧化氮．
    解答： 解：A．接触法制硫酸：硫铁矿在沸腾炉中被氧化为二氧化硫，二氧化硫在接触室中被氧化为三氧化硫，三氧化硫进入吸收塔被吸收，则设备、原料、反应条件分别为：沸腾炉、接触室、吸收塔、硫铁矿、V2O5、400-500℃，故A错误；
    B．联合制碱法制纯碱：在饱和食盐水中通入氨气，再通二氧化碳来制备碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成纯碱，则设备、原料、反应条件分别为：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2，故B正确；
    C．合成氨：氮气与氢气在合成塔中，在高温高压催化剂条件下反应，则设备、原料、反应条件分别为：合成塔、200MPa 铁触媒、500℃，故C错误；
    D．氨氧化法制硝酸：氨气与氧气在氧化炉催化氧化生成一氧化氮，则设备、原料、反应条件分别为：氧化炉、吸收塔、空气、铂铑合金、800℃，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了几个常见物质的工业生产设备和原料及条件，侧重于基础知识的考查，比较简单，注意积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究亚硫酸钠的热稳定性及有关性质，某研究性学习小组查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．该小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并对受热后剩余固体进行探究．

    （1）提出假设：
    假设1：Na2SO3未分解  
    假设2：Na2SO3完全分解
    假设3：
     

    （2）设计实验方案，进行实验，该学习小组取一定量受热后的固体试样在如图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
    ①A装置的气密性检查方法：
     
    ；
    ②如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ；设反应完全，此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
     
    ．根据实验现象，则假设成立．
    ③在步骤②中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子．为检验该阴离子，则实验方法为
     
    ．
    ④写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
    B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
    C、K+  Na+   SO42- CH3COO-
    D、K+  Ca2+  CO32-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A、生铁B、铝热剂
    C、磁铁矿D、绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）操作Ⅰ的名称是
     
    ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
     
    ．
    （2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去
     
    （填离子符号）．
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

    滴定时所用定量仪器的读数精确为
     
    ；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    提出问题：这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    查阅资料：
    ①硫是淡黄色粉末，不溶于水；
    ②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
    猜想与探究：
    猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
    实验与结论：
    实验操作实验现象实验结论
    猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
     
    		猜想a、c不成立，猜想b成立．
    探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有
     
    ②往①试管内的溶液中滴加
     
     
    		生成物有氢氧化钠
    继续探究：
    小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计下图所示的装置
    继续实验探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，充分反应后，再把带火星的木条放入收集满气体的集气瓶b中木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
     
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有气泡产生；石灰水变浑浊
    交流与比较：
    （1）与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：
     
    、
     
    ．
    （2）装置c的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

    （1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为
     
    ；若生成102g Al2O3，转移的电子数目为
     
    ；
    （2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为
     
    ；
    （3）写出化学式：沉淀Ⅱ是
     
    ；
    （4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ；
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ；
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）A中反应的离子方程式为：
     

    （2）在B中检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂可为
     
    ．
    （3）在C中装H2S溶液，检验SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为
     
    ．
    （4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
    假设一：该白色沉淀为CaSO4
    假设二：该白色沉淀为
     

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    （5）E的作用是
     
    ，倒置漏斗的作用
     
    ．若E中为酸性高锰酸钾，则反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…
    （1）已知2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气．请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目为
     
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    （3）B中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为
     
    ．可观察到的现象是
     
    ．
    （5）D中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．

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