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    7．2012年夏，发生在多地的暴雨共造成亿万人受灾．水是组成生命体的重要化学物质，也是一种重要的溶剂，同时也是参与化学反应的重要试剂．怎样利用水为百姓造福将是今后研究的重要课题．请回答下列问题：
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，用离子方程式表示H2O?H++OH-．
    （2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛，研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用于CD（填写序号）
    A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
    （3）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
    ①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
    ②Na+、K+、ClO-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是②．
    （4）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）如图是某饮用矿物质水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后回答下列问题．
    ①该矿物质水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2.0×10-4mol/L；
    ②一瓶合格的这种矿物质水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4mol．

    分析 （1）水是弱电解质，发生部分电离生成氢离子和氢氧根离子；
    （2）根据题中信息可知“热冰”主要是在常温常压下结成冰的特性进行分析；
    （3）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，溶液可能呈酸性或碱性，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应能大量共存；
    （4）中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩尔质量依次增大，则可知A为NO2，B为Cl2，C为Na2O2；
    （5）根据n=$\frac{M}{m}$计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶质的物质的量浓度．

    解答 解：（1）水是弱电解质，发生部分电离生成氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2O?H++OH-，故答案为：H2O?H++OH-；
    （2）A．干冰是二氧化碳，热冰是水，不能代替，故A错误；
    B．南极温度很低，不会形成热冰，则不能防止冰川融化，故B错误；
    C．在常温下为固体，可用来在室温下制作冰雕，故C正确；
    D．制室温溜冰场，也符合热冰的特性，故D正确；
    故答案为：CD；
    （3）①NH4+能和碱反应、CO32-能和氢离子反应，所以不能大量共存；
    ②H+、ClO-生成弱电解质，所以不能大量共存，但碱性条件下能大量共存；
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3 - 之间不反应，所以能大量共存；
    ④HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存，
    所以一定可以大量共存的是③，可能大量共存的是②，
    故答案为：③；②；
    （4）中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是有Cl2、NO2、Na2O2，摩尔质量依次增大，则可知A为NO2，B为Cl2，C为Na2O2，
    NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
    Na2O2和水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （5）①1L矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为$\frac{4.8×1{0}^{-3}g}{24g/mol}$=2×10-4mol，镁离子的物质的量浓度的最大值为$\frac{2×1{0}^{-4}mol}{1L}$=2.0×10-4mol/L，
    故答案为：2.0×10-4 ；
    ②500ml矿泉水中含有硫酸根离子的最大质量为0.5L×19.2mg/L=9.6mg，硫酸根离子最大物质的量浓度=$\frac{\frac{9.6×1{0}^{-3}g}{96g/mol}}{0.5L}$=1×10-4mol/L，
    故答案为：1×10-4．

    点评 本题考查无机物推断、物质的量有关计算、离子共存、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，综合性较强，侧重考查学生判断计算能力，把握基本原理及基本理论是解本题关键，题目难度不大．

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    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硅的原子结构示意图：
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    18．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
    烷烃名称   乙烷  丙烷   丁烷  戊烷
    沸点/℃-88.6-42.1  -0.5  36.1
    燃烧热/KJ•mol-11559.82219.92877.63535.6
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    根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
    C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
    D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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    15．在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子．若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2．

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    2．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是（　　）
    A．20mLNH3•H2O与20mLH2SO4B．10mLCa（HCO3）2与10mLNaOH
    C．20mLNaHCO3与10mLCa（OH）2D．20mLNaHSO4与10mLBa（OH）2

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    12．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．卢瑟福C．玻尔D．爱因斯坦

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    19．乙基香草醛  是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
    （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用对甲基苯酚合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    已知：a．苯酚可以发生如下反应
    b．流程图示例：
    （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．

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    16．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    实验记录如下：
    实验操作实验现象
    I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色．
    II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
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    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是吹出单质Br2．
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    17．某常见有机物（分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O
    B．该有机物不可能为芳香醇
    C．该有机物的分子式可能为C8H10O2
    D．该有机物可能与NaOH溶液反应

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