Question

（2012?濮阳二模）已知反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3

C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L

D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

Answer 1

分析：A、根据充入稀有气体后反应体系中各组分的浓度是否变化判断；
B、根据正逆反应速率相等及反应速率与计量数成正比分析；
C、根据增大容器容积，相当于减小了压强分析X的浓度变化；
D、根据恒温恒压条件下，若加入的初始物浓度满足化学计量数，达到平衡一定为等效平衡分析．

解答：解：A、恒温恒容条件下通入稀有气体，由于各组分的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，故A错误；
B、达到平衡状态，正逆反应速率相等，由于X的计量数与Y的计量数之比为1：3，所以X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3，故B正确；
C、扩大容器体积至原来的两倍，假设平衡不变，X物质的量浓度等于0.2mol/L，实际由于压强减小平衡左移，浓度大于0.2mol/L，但是会小于0.4mol/L，故C错误；
D、恒温恒压下，如果加入各组分的物质的量满足各物质的化学计量数关系，再增加Z的物质的量，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度不变，X的浓度仍然为0.4mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的建立过程，题目难度中等，注意反应条件是恒温恒压还是恒温恒容，该题是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求，有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．