Question

20．下列说法错误的是（　　）

• A． 熔融态及溶于水后都不导电，熔沸点很低的物质一定属于分子晶体
• B． 甲醛和乙炔分子中均在σ键和π键，且每个分子中σ键数目相同
• C． 三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均满足8电子的稳定结构
• D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和酸性均依次减弱

Answer 1

分析 A．分子晶体熔沸点低，熔融状态下不导电；
B．甲醛的结构式为，乙炔的结构为H-C≡C-H，结合结构式判断；
C．根据最外层电子数以及共用电子对数判断；
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强．

解答 解：A．分子晶体熔沸点低，多为共价化合物，熔融状态下不导电，故A正确；
B．甲醛的结构式为，分子中含有2个C-H键、1个C=O键，含有3个σ键，1个π键，乙炔的结构为H-C≡C-H，含有3个σ键，2个π键，故B正确；
C．三氯化磷中P的最外层电子满足5+3=8，Cl的电子数为7+1=8，二氧化碳中O的最外层电子数6+2=8，C的最外层电子数为4+4=8，、白磷分子中P的最外层电子数为5+3=8，各原子均满足8电子的稳定结构，故C正确；
D．HF、HCl、HBr、HI的共价键减弱，在水中易电离，则酸性逐渐增强，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、晶体类型以及元素周期率等知识点，侧重考查学生的分析能力，熟练掌握基础知识并灵活运用基础知识解答问题是解本题关键，题目难度中等．