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    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是
    A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
    B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

    A

    解析试题分析：由反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量比值相等。由于反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，这说明达到平衡状态时与途径I中的平衡状态是等效的，即Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态，体系内混合气体的百分组成相同，混合气体平均相对分子质量相同。由于容器体积相等，Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍，则达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的，则选项B、D正确，A错误；途径Ⅱ气体浓度大，反应速率快，因此选项C正确，答案选A。
    考点：考查等效平衡的判断、应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是

    A．B．2401C．7D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化过程中，ΔS＜0的是

    A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
    C．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）   K1＝1×1030
    2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
    2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
    以下说法正确的是 （  ）

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）
    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是

    A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
    C．增大Z的浓度 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在2A+B  3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是
    A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
    C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是

                  容器体积/L
    c(Y)/mol/L
    温度/℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0.90
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
     
    A．m＞n          B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    C．Q＜0          D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

    A．N2、H2的转化率不相等 B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
    C．x : y =1:3 D．x的取值范围为0＜x＜0.14

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（  ）

    A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1 
    B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 
    C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快 
    D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态 

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