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    【题目】取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ）

    A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

    【答案】C

    【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= n(HCl)= ×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ）
    A.CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
    B.NO和CO
    C.CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
    D.红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （l）这六种元素分别为A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名称）。

    （2）E的离子结构示意图_____；X的电子式_____；

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）；

    （4）DF3所含化学键类型_____、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式__________；

    （5）F的单质在反应中常作_____剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为

    A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    (1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．

    (2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．

    (3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    ——

    ——

    ——

    ——

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.l

    12.7

    14.5

    16.4

    ——

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

    A．溶液中所有离子的浓度都减小 B． CH3COOH 的电离程度变大

    C．水的电离程度变大 D．溶液的pH 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：

    ① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

    ② 连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

    ③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

    ④ 向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接液管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

    ⑤ 检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。

    请回答以下问题：

    （1）上述实验的正确操作顺序是 （填序号）。

    （2）装置中的玻璃仪器有 （至少写两种）。

    （3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”）。

    （4）温度计的水银球应放在 位置，以测量蒸汽的温度。

    （5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与盐的水解无关的是

    ①纯碱溶液去油污

    ②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸

    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关

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