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    【题目】已知的室温下，存在以下电离过程：；，下列相关叙述正确的是

    A.溶液和溶液均显碱性

    B.的和溶液，后者水的电离程度大

    C.溶液中滴加少量氨水的离子方程式：

    D.溶液中加入少量的离子方程式为：

    【答案】C

    【解析】

    A．，第一步完全电离，不水解，溶液显酸性，溶液显碱性，故A错误；

    B．的和溶液，氢离子浓度相同，对水的电离影响程度相同，水的电离程度相同，故B错误；

    C．溶液中滴加少量氨水反应生成酸式盐，，第一步完全电离，氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子，还过量，溶液中滴加少量氨水的离子方程式：，故C正确；

    D．已知，大于的一级电离常数分别为，所以和两溶液混合，强酸制弱酸不能共存，所以反应方程式为：，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____。

    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1，则每升溶液中至少应加入__molKMnO4。

    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的物质是_____。

    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450℃～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：

    （1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

    （2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. a→c 过程中水的电离程度始终增大

    B. b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

    C. c点时， 随温度升高而减小

    D. 相同温度下，Ka(HA)>Kb(BOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )

    A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

    B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

    C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

    D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，将1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）

    A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1

    B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1

    C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1

    D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.熵减的吸热反应可能是自发反应

    B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

    C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

    D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

    （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH < 0，ΔS <0

    B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C.常温下，Ksp=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×104 mol·L1

    D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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