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    7．已知A、B、X、Y四种常见物质（其中A、B为单质，X、Y为化合物）有如图所示的转化关系（反应条件已略去）；则X不可能为（　　）
    A．CO2B．H2OC．Fe3O4D．SO3

    分析 A、B为单质，X、Y为化合物，根据转化关系，X、Y为氧化物，若X为CO2，则B为C，A可以为镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以Y为氧化镁，符合各物质的转化关系，若X为H2O，则B为H2，A可以为C，C与水蒸汽反应生成CO和H2，所以Y为CO，符合各物质的转化关系，若X为Fe3O4，则B为Fe，A可以为铝，铝与Fe3O4发生铝热反应生成氧化镁和碳，所以Y为氧化铝，符合各物质的转化关系，若X为SO3，则B应为S，但S不能直接与氧反应生成SO3，据此答题．

    解答 解：A、B为单质，X、Y为化合物，根据转化关系，X、Y为氧化物，若X为CO2，则B为C，A可以为镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以Y为氧化镁，符合各物质的转化关系，若X为H2O，则B为H2，A可以为C，C与水蒸汽反应生成CO和H2，所以Y为CO，符合各物质的转化关系，若X为Fe3O4，则B为Fe，A可以为铝，铝与Fe3O4发生铝热反应生成氧化镁和碳，所以Y为氧化铝，符合各物质的转化关系，若X为SO3，则B应为S，但S不能直接与氧反应生成SO3，所以X不可能为SO3，故选D．

    点评 本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查常见元素的单质和氧化物之间的相互转化，难度不大，熟记常见物质的性质是解题 的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    ①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
    ②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol；所产生的气体中NO2的体积分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
    （2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe（NO3）3、异丙醇d．CH3COONa、异丙醇
    （6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．无机化合物LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH2遇水强烈水解，对化合物LiNH2加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH2与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
    （1）LiNH2中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是．
    （2）写出化合物LiNH2与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某晶体的晶胞结构如图所示．X（•）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每一个Y同时吸引着4个X，每个X同时吸引着8Y，该晶体的化学式是XY2或Y2X．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
    （3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为109°28′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
    B．二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料
    C．氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
    D．二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．
    （1）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；
    （2）该反应的氧化剂是FeCl3；
    （3）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-；
    （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是A（填序号）．
    A．氯气        B．铁         C．铜         D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，不属于同素异形体的是（　　）
    A．晶体硅和无定形硅B．碳和二氧化碳
    C．木炭和活性炭D．单斜硫和斜方硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出各物质的化学式：ANaOH、BNa、CNa2CO3
    （2）写出F和H反应的化学方程式2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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