Question

10．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答．

解答 解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素．
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂，故答案为：Mg₃N₂；
（3）H元素与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物为H₂O和H₂O₂，区别二者的实验方法为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O；
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，是对学生综合能力的考查，（3）为开放性题目，根据过氧化氢与水的性质不同进行设计，难度中等．