【题目】钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是___________（填名称）。
（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为__________。
（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______（填序号）。
a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_________。能提高该反应速率的措施有______（填序号）。
a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度
（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式___________。
（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
【答案】 +6 重结晶 MoO3、SO2 3.5NA b MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ ac 4Al+2MoO3
2Mo+2Al2O3 95%
【解析】（1）计算结晶水合物钼酸钠中元素的化合价只计算Na2MoO4中钼元素的化合价即可，钠元素显+1，氧元素显-2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠中钼元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是重结晶；（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，元素化合价升高的失去电子发生氧化反应得到氧化产物，反应中Mo元素化合价+2价变化为+6价，硫元素化合价-1价变化为+4价，该反应中氧化产物是MoO3、SO2，反应中生成2molMoO3电子转移28mol，则反应中生成36.0gMoO3，即0.25molMoO3时转移电子的物质的量＝28mol/2×0.2＝3.5mol，数目为3.5NA；（3）SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钙或碳酸钠溶液反应，也能被硝酸氧化，但生成氮氧化合物污染环境，答案选b；（4）碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，离子方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；a.将粗产品粉碎扩大反应物的接触面积，加快反应速率，a正确；b.降低碳酸钠溶液的浓度反应速率减小，b错误；c.适当升高温度，加快反应速率，c正确，答案选ac；（5）MoO3发生铝热反应的化学方程式为4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（6）当BaMoO4开始沉淀时溶液中钡离子浓度c（Ba2+）=Ksp(BaMnO4)/c(MnO4)=Ksp(BaMoO4)/0.4mol/L=1×10－7mol/L，溶液中碳酸根离子浓度c（CO32-）=Ksp(BaCO3)/c(Ba2+)＝2.6×10－2mol/L，所以CO32-的去除率为
95%。
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【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
离子晶体 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能（KJ·mol-1） | 923 | 2957 | 5492 |
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
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【题目】常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是
A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离
C．加热后溶液pH <a
D．加少量水后，溶液pH >a
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【题目】I．下列物质中，不属于芳香族化合物的是_______，属于芳香烃的是________，属于苯的同系物的是___________。（填编号）
II．己知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答：
若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为______________；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为______________，__________________。
III．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃。下 图中椭圆烯也属于稠环芳香烃。据此回答：
（1）己知椭圆烯（I）的分子式为C24H12，则椭圆烯（II）的分子式为_______________；
（2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有_______种，（II）有_______种；
（3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的
生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内：______________________。
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【题目】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是
A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B. b、d两点溶液的pH相同
C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：
（1）③中加入的物质可以是___________（填标号）。
a．空气b．CO c．KNO3d．NH3
已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式___________（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。
（2）将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1
①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为___________mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是___________(填化学式）。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K =___________（保留二位小数）。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________（用化学方程式表示）。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②、⑦和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用③和⑩
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
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