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    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 

    相关物质的溶度积常数见下表： 

    物质

    Cu(OH)2蓝色

    Fe(OH)3红褐

    CuCl白色

    CuI白色

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.02×10-6

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________。 

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。 

    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

    （5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

    A. ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

    B. ①溶液中的H+由正极移向负极

    C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

    D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

    甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A. 由水电离的H+离子浓度等于10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣

    B. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

    C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

    D. c（H+）/C（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的有

    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    ②放热反应不需要加热就能发生

    ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

    ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

    ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

    ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

    ⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

    ⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误 的是（ ）

    A. A极电极反应式为：

    B. B极电极反应式为：

    C. 溶液中的阴离子由A极向B极移动

    D. 该微生物电池在高温条件下无法正常工作

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

    B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

    D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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