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    【题目】将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（　　）

    A.碳棒是正极
    B.该装置能将电能转化为化学能
    C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
    D.该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

    【答案】A
    【解析】A．Fe易失电子作负极、C作正极，故A正确；B．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故B错误；C．该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故C错误；D．该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；故选A．
    本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，以及简单的电离议程式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下题
    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①反应的热化学方程式为 ．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
    反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．
    A.③⑥⑦⑨
    B.③⑤⑦⑨
    C.①④⑧⑩
    D.②⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

    （1）分类标准代号A表示（可多项）
    a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水
    c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
    （2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2 ， 溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )

    A. 氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤

    B. 硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

    C. 氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

    D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．

    电离能/kJmol﹣1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    500

    4600

    6900

    9500

    B

    740

    1500

    7700

    10500

    C

    580

    1800

    2700

    11600


    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
    ①基态R原子的价电子排布式为 ．
    ②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
    A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
    （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）

    A. C＋浓HNO3B. Cu＋稀HNO3

    C. CuO＋浓HNO3D. NaOH＋HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
    试回答下列问题：
    a．其中操作正确的同学是 ．
    b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 ．
    c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带（带“正”或“负”）电荷．
    （2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
    d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为mol/L．
    e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
    f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将（偏大、偏小，无影响？）

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