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    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是


    1. A.
      当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
      C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
    2. B.
      HA-的电离程度小于水解程度
    3. C.
      滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
    4. D.
      当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大
    A
    当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，(A2-)>c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确，B错，C错；当V(NaOH)=40mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。
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    常温下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（　　）

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    A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L
    B、a、b点表示的溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    相等
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应c（CH3COOH）?c（OH-）
    D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS
    O
    -
    3
    、Ⅲ代表S
    O
    2-
    3
    ）．根据图示下列判断正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12??
    B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（H+）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）
    D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

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