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    16．某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？不能（填“能”或“不能”），原因不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

    分析 从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；化学反应速率是单位时间内浓度的变化．

    解答 解：由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
    由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．
    故答案为：2A+B?2C；不能；不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性
    C．失去电子越多的物质，还原性越强
    D．当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在温度为400℃，容积为2L的密闭容器中通入2mol的CH3CHO（g）和1mol的O2，10min后反应达到平衡状态，此时容器中压强是反应开始时的$\frac{11}{15}$倍，则0～10min内v（CH3COOH）=0.08mol（L•min），平衡时CH3CHO的转化率为80%，此温度时平衡常数K=32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氨在国民经济中占有重要地位．
    工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②已知：
    1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
    ③某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，该温度下反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温等（写一种措施即可）．
    （2）某课外小组用如图所示装置对电解原理进行实验探究．用右图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    ①电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
    ④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
    （2）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
    A．移去部分CH3OH    B．减小压强    C．通入CO    D．加入催化剂
    （3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
    （4）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
    ①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
    ②在270℃时，当CO的转化率为50%时，n（H2）：n（CO）=1.5，并计算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．（写出计算过程，保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
    （1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
    在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：


    温度/℃
    时间/min    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.56…0.5
    ①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
    ②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
    ③反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，温度为T1℃时，K的值为6.4．
    ④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如图所示．

    ①a点与c点相比，c （NO2）更大的是c，体系温度更低的是a．
    ②d点，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
    a．气体颜色不再改变               b．△H不再改变
    c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的转化率不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
    C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
    D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核内中子数与质子数之差为（　　）
    A．8B．10C．2D．18

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