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    【题目】将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

    A. 两者产生的氯气一样多 B. 前者产生的氯气的量是后者的2倍

    C. 后者产生的氯气的量比前者多 D. 后者产生的氯气的量是前者的2倍

    【答案】C

    【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，将足量的二氧化锰与40mL10molL-1浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气小于0.1mol，0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，所以后者产生的氯气的量比前者多，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.淀粉水解的最终产物都是氨基酸

    B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

    C.油脂的水解反应，都是皂化反应

    D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应

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    【题目】下列叙述正确的是

    A.40K与40Ca有相同的中子数B.H2与D2互为同位素

    C.S2与S8是同素异形体D.16O3的摩尔质量是48

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    【题目】下列说法正确的是

    A.同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1

    B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是36

    C.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是26

    D.同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

    I.工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    （1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

    （2）电解反应的化学方程式为_______________________。

    II. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_________________________________________

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是__________________________________。

    （3）C装置的作用是_____________________。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_________________________________。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_______________________________________。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进_____________________________________。

    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______________。

    A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
    D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

    B. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

    C. O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NA

    D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理

    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，第二步反应的离子方程式为___________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

    已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    ③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O

    （2）实验步骤

    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________；

    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；

    ⑥重复④的操作。

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至终点。

    （3）数据分析

    ①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60 mL，则此水样中氧气（O2）的含量为___（单位：mg·L-1）。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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