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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入气体X、Y、Z,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为2X+Y2Z

B. 反应开始至2min时,Z的平均反应速率为0.1 mol·L1·min1

C. 该反应为可逆反应

D. 4min时,X、Z的速率相等

【答案】C

【解析】

5min时,Y的物质的量减小0.2mol;X的物质的量减小0.6mol;Z的物质的量增加0.4mol;所以Y、X为反应物Z为生成物物质的量变化之比等于化学计量系数之比,所以X、Y、Z的计量系数分别为a、 b、 c;a:b:c=0.6:0.2:0.4=3:1:2;所以反应方程式为3X+Y2Z;

A. 综合以上分析可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z ,A错误;

B. 反应开始至2min时,Z变化了0.2molZ的平均反应速率为0.2/(2×2)= 0.05 mol·L1·min1;B错误

C. 反应进行到5min以后反应物的量不再发生变化有剩余反应没有进行到底属于可逆反应,C正确

D. 从图像可知,4min时,X、Z变化的量不相等所以X、Z的速率不相等D错误

综上所述本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法一定条件下每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ,CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是

A. 0~3 min 内,用 CO2 H2 来表达的平均反应速率相等,均为 0.5 mol/(L·min)

B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/mol

C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低温度,此反应的平衡常数可能为 0.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生:2Al + 2OH+ 2H2O===2AlO2+3H2

B. K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+

C. Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶SiO32+ CO2 + H2O===H2SiO3(胶体)+ CO32

D. Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】引起化学平衡移动的根本原因是(

A.浓度的改变B.压强的改变

C.使用了催化剂D.正逆反应速率关系的改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。

(1)小刚在做研究温度对化学反应速率的影响实验时,他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(“>”“=”“<”)。已知该反应的离子方程式:2MnO+5H2C2O4+6H===10CO2↑+2Mn2+8H2O

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,小刚利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作为:

①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.100 0 mol·L1 KMnO4标准溶液装入______(酸式碱式”)滴定管,进行滴定操作。

在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是__________________________________________;判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________

③计算:重复上述操作2次,记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL,此样品的纯度为____________

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________

A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶内有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PEI []是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):

已知:

1A为链状烃。A的化学名称为______

2A→B的反应类型为______

3下列关于D的说法中正确的是______(填字母)

a.不存在碳碳双键

b.可作聚合物的单体

c常温下能与水混溶

4F4--12-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl______

5C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C写出有关化学方程式:______

6F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___

7EK为原料合成PEI分为三步反应

写出中间产物1、中间产物2的结构简式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题:

(1)仪器A的名称__________________________

(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

A.用温度计小心搅拌

B.分多次加入氢氧化钠溶液

C.只进行一次实验,用所获得的数据计算中和热

D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________ (结果保留一位小数)。

(4)以下操作,会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化?(偏大”“偏小不变”)。

①量取稀盐酸时俯视量筒读数,测得的中和热ΔH_______________

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度,测得的中和热ΔH_______________

③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应,则测得的中和热ΔH __________,其原因是____________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,ZCuSO4

C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题:

(1)滴定

①用____________(仪器)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中,再滴加2滴酚酞试液。

②用____________(仪器)盛装0.2000 mol·L1盐酸标准液,盛装前务必____________,防止标准液浓度降低。

③滴定过程中眼睛应注视_______________,滴定终点的现象为:_______________________________________________________

(2)有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体体积(mL)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)

1

20.00

0.50

20.70

V

2

20.00

6.00

26.00

计算V=________ml

(3)纯度计算:NaOH溶液的浓度为________ mol·L1,烧碱样品的纯度为________

(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果________

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则会使测定结果________

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果________

④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果________

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