练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L．

    分析 摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；根据m=nM、V=nVm计算二氧化碳质量和体积；根据N原子守恒知，硝酸钡溶液中c（NO3-）=2c[Ba（NO3）2]．

    解答 解：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol；m（CO2）=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g、V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根据N原子守恒知，硝酸钡溶液中c（NO3-）=2c[Ba（NO3）2]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，
    故答案为：58.5g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意化合物中化合物的物质的量与各微粒物质的量关系，题目难度不大、

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（　　）
    A．CH3ClB．SO32-C．NF3D．NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（　　）
    A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
    C．通入品红溶液D．通入CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2    ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷  含有上述任意两种作用力的是（　　）
    A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁红中含有少量氧化亚铁．测定其中铁元素的质量分数设计流程如下．

    根据上面流程，回答下列问题
    （1）加盐酸后溶液中铁元素的存在形态为Fe2+、Fe3+（写离子符号），若要检验其中的低价阳离子，某学生选择了酸性高锰酸钾，请你帮助该同学完成下列反应：
    1MnO${\;}_{4}^{-}$+5  Fe2++8H+=1  Mn2++5 Fe3++4H2O
    （2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还必须有玻璃棒、250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （3）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式2Fe 2++Br2=2Fe 3++2Br-
    （4）红棕色固体为氧化铁（填名称）
    （5）若蒸发皿的质量是a1g，蒸发皿与灼烧后固体的总质量是a2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（{a}_{2}-{a}_{1}）}{a}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在200mL 2mol•L-1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Al3+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为6mol/L．
    （2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    还原剂：CO，氧化剂CuO，
    还原产物：Cu，氧化产物CO2，
    （3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是2：2：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D．取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰．下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是（　　）
    A．K、K2O、K2CO3、KHCO3B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
    C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题
    ①B物质是CaCO3（写化学式）
    ②按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是先加入适量盐酸至不产生气体后再蒸发结晶．
    ③蒸发结晶用到的主要仪器有铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒．
    ④若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是混合物A．
    （2）实验室配制250mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入该容器中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    回答下列问题：
    ①需称量10g的氢氧化钠．
    ②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe（填序号）．
    ③上述实验，除用到托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要的仪器是250mL容量瓶．
    ④若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案