7£®¢ñ£®Ä³Î¶Èʱ£¬ÔÚ2LÈÝÆ÷ÖУ¬Ä³Ò»»¯Ñ§·´Ó¦ÖÐA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÓÉͼÖÐÊý¾Ý·ÖÎöµÃ£º
£¨1£©ÔÚ4minĩʱ£¬A¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶Èc£¨A£©=c£¨B£©£¬´Ó0¡«4minÄÚA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ä»¯Á¿¡÷c£¨A£©£¾¡÷c£¨B£©£¨ÒÔÉÏÌî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
£¨2£©´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ4minʱ£¬AµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.05mol/£¨L•min£©£®
£¨3£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2A?B£®
¢ò£®½«µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄA¡¢B»ìºÏ·ÅÓÚ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦3A£¨g£©+B£¨g£©¨TX C£¨g£©+2D£¨g£©£®¾­5minºó²âµÃDµÄŨ¶ÈΪ0.5mol•L-1£¬c£¨A£©£ºc£¨B£©=3£º5£¬v£¨C£©=0.1mol•L-1•min-1£®
Ôò£º£¨1£©X=2£®
£¨2£©Ç°5minÄÚBµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨B£©=0.05mol/£¨L•min£©£®5minʱAµÄת»¯ÂÊΪ50%£®

·ÖÎö ¢ñ£®£¨1£©¸ù¾ÝͼÏó¿ÉÖª£¬ÔÚ4minĩʱ£¬A¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ0.2mol/L£¬´Ó0¡«4minÄÚA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ä»¯Á¿¡÷c£¨A£©=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L£¬¡÷c£¨B£©=0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L£¬¾Ý´ËÅжϣ»
£¨2£©¸ù¾Ýv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆËã·´Ó¦ËÙÂÊ£»
£¨3£©¸ù¾Ý²Î¼Ó·´Ó¦µÄÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ä»¯Ö®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±ÈÊéд»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
¢ò£®ÏÈÉèA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªnmol£¬¸ù¾ÝDµÄŨ¶È¼ÆËãDµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¸ù¾ÝDµÄÎïÖʵÄÁ¿¼ÆËã·´Ó¦5minʱA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¸ù¾Ý5minʱ£¬A¡¢BŨ¶ÈÖ®±ÈÇó³öA¡¢B¿ªÊ¼Ê±µÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾ÝÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹«Ê½¼ÆËãŨ¶È£»·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±È¼´Îª¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬¸ù¾ÝCµÄ·´Ó¦ËÙÂÊÇóBµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¸ù¾ÝAµÄת»¯¼ÆËãAµÄת»¯ÂÊ£®

½â´ð ½â£º¢ñ£®£¨1£©¸ù¾ÝͼÏó¿ÉÖª£¬ÔÚ4minĩʱ£¬A¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¾ùΪ0.2mol/L£¬´Ó0¡«4minÄÚA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È±ä»¯Á¿¡÷c£¨A£©=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L£¬¡÷c£¨B£©=0.2mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L£¬¹Ê¡÷c£¨A£©£¾¡÷c£¨B£©£¬¹Ê´ð°¸Îª£º=£»£¾£»
£¨2£©·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ4minʱ£¬AµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ£ºv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$=$\frac{0.4mol/L-0.2mol/L}{4min}$¨T0.05mol/£¨L•min£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.05mol/£¨L•min£©£»
£¨3£©ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬AµÄÎïÖʵÄÁ¿Öð½¥¼õС£¬Ó¦Îª·´Ó¦ÎBµÄÎïÖʵÄÁ¿Öð½¥Ôö¼Ó£¬Ó¦ÎªÉú³ÉÎ²Î¼Ó·´Ó¦µÄÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬
Ôòn£¨A£©£ºn£¨B£©=£¨0.8mol-0.4mol£©£º£¨0.4mol-0.2mol£©=2£º1£¬ËùÒÔ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2A?B£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2A?B£»
¢ò£®DµÄŨ¶ÈΪ0.5mol/L£¬ËùÒÔDµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.5mol/L¡Á2L=1mol
      ÉèA¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªnmol£¬
           3A£¨g£©+B£¨g£©=xC£¨g£©+2D£¨g£©£¬
¿ªÊ¼    n mol     n mol          0          0 
·´Ó¦    1.5mol  0.5mol                1mol 
5min  £¨n-1.5£©mol  £¨ n-0.5£©mol     1mol
ͬһÈÝÆ÷ÖУ¬c£¨A£©£ºc£¨B£©=n£¨A£©£ºn£¨B£©=$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$£»n=3mol£»
£¨1£©DµÄŨ¶ÈΪ0.5mol/L£¬·´Ó¦Ê±¼äΪ5min£¬DµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/£¨L•min£©£¬CµÄ·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ0.1mol/£¨L•min£©£¬¸ù¾Ýͬһ·´Ó¦ÖУ¬¸÷ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬ËùÒÔx=2£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2£»
£¨2£©CµÄ·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ0.1mol/£¨L•min£©£¬¸ù¾Ýͬһ·´Ó¦ÖУ¬¸÷ÎïÖʵķ´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬ËùÒÔBµÄ·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ$\frac{1}{2}$¡Á0.1mol/£¨L•min£©=0.05mol/£¨L•min£©£»AµÄת»¯ÂÊΪ£º$\frac{1.5mol}{3mol}$¡Á100%=50%£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.05mol/£¨L•min£©£»50%£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʱ仯ÇúÏß¼°Ó¦Óúͻ¯Ñ§Æ½ºâµÄÓйؼÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£¬×¢Òâ·ÖÎöͼÏóÇúÏߵı仯Ç÷ÊÆÒÔ¼°¸ù¾Ý·´Ó¦ÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿¹ØϵÔËÓÃÈý¶Îʽ·¨¼ÆËãƽºâʱµÄÎïÖʵÄÁ¿Êǽâ´ð¸ÃÌâµÄ¹Ø¼ü£¬×¢Òâͬһ·´Ó¦Öз´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

20£®ÈçͼËùʾ¸ô°å¢ñ¹Ì¶¨²»¶¯£¬»îÈû¢ò¿É×ÔÓÉÒƶ¯£¬M¡¢NÁ½¸öÈÝÆ÷Öоù·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºA£¨g£©+3B£¨g£©?2C£¨g£©¡÷H=-192kJ•mol-1£®³õʼM¡¢NÈÝ»ýÏàͬ£¬±£³ÖζȲ»±ä£¬ÏòM¡¢NÖзֱðͨÈëx mol AºÍy mol BµÄ»ìºÏÆøÌ壮ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈôƽºâʱAÆøÌåÔÚÁ½ÈÝÆ÷ÖеÄÌå»ý·ÖÊýÏàµÈ£¬ÔòxÒ»¶¨µÈÓÚy
B£®Èôx£ºy=1£º2£¬Ôòƽºâʱ£¬MÖеÄת»¯ÂÊ£ºA£¼B
C£®Èôx£ºy=1£º3£¬µ±MÖзųöÈÈÁ¿172.8 kJʱ£¬AµÄת»¯ÂÊΪ90%
D£®Èôx=1.4£¬y=1£¬NÖдﵽƽºâʱÌå»ýΪ2L£¬CΪ0.4mol£¬Ôò·´Ó¦ÆðʼʱMµÄÌå»ýΪ2.4L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®ÏÂÁÐÎïÖÊÖÐÓзǼ«ÐÔ¹²¼Û¼üµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µ¥ÖʵâB£®Áò»¯ÇâC£®ÂÈ»¯Ã¾D£®ÇâÑõ»¯ÄÆ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®Áò-µâÑ­»··Ö½âË®ÖÆÇâÖ÷ÒªÉæ¼°ÏÂÁз´Ó¦£º
¢ñSO2+2H2O+I2¨TH2SO4+2HI
¢ò2HI??H2+I2
¢ó2H2SO4¨T2SO2+O2+2H2O
£¨1£©·ÖÎöÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇc£®
a£®·´Ó¦¢óÒ×ÔÚ³£ÎÂϽøÐР b£®·´Ó¦¢ñÖÐSO2Ñõ»¯ÐÔ±ÈHIÇ¿
c£®Ñ­»·¹ý³ÌÖÐÐè²¹³äH2O  d£®Ñ­»·¹ý³Ì²úÉú1mol O2µÄͬʱ²úÉú1mol H2
£¨2£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1mol HI£¨g£©£¬·¢Éú·´Ó¦¢ò£¬H2ÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ£®
0¡«2minÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨HI£©=0.1mol•L-1•min-1£®¸ÃζÈÏ£¬H2£¨g£©+I2£¨g£©?2HI£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK=64£®
£¨3£©ÊµÑéÊÒÓÃZnºÍÏ¡ÁòËáÖÆÈ¡H2£¬·´Ó¦Ê±ÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀëƽºâÏòÓÒÒƶ¯£¨Ìî¡°Ïò×󡱡¢¡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©£»Èô¼ÓÈëÉÙÁ¿ÏÂÁÐÊÔ¼ÁÖеÄb£¬²úÉúH2µÄËÙÂʽ«Ôö´ó£®
a£®NaNO3¡¡¡¡¡¡¡¡b£®CuSO4        c£®Na2SO4         d£®NaHSO3
£¨4£©ÒÔH2ΪȼÁÏ¿ÉÖÆ×÷ÇâÑõȼÁϵç³Ø£®
ÒÑÖª2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©¡÷H=-572kJ•mol-1ijÇâÑõȼÁϵç³ØÊÍ·Å228.8kJµçÄÜʱ£¬Éú³É1molҺ̬ˮ£¬¸Ãµç³ØµÄÄÜÁ¿×ª»¯ÂÊΪ80%£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

2£®»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÔÚ¿ÆÑкÍÉú²úÖÐÓй㷺ӦÓÃ
£¨1£©Éú²úÇâÆø£º½«Ë®ÕôÆøͨ¹ýºìÈȵÄÌ¿¼´²úÉúˮúÆø£®
C£¨s£©+H2O£¨g£©?H2£¨g£©+CO£¨g£©¡÷H=+131.3kJ•mol-1£¬¡÷S=+133.7J•mol-1•K-1£¬
¸Ã·´Ó¦ÔÚµÍÎÂϲ»ÄÜ£¨Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±£©×Ô·¢½øÐУ®
£¨2£©ÀûÓá°»¯Ñ§ÕôÆøתÒÆ·¨¡±ÖƱ¸TaS2¾§Ì壬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦TaS2£¨s£©+2I2£¨g£©?TaI4£¨g£©+S2£¨g£©¡÷H£¾0    £¨ I£©·´Ó¦£¨ I£©µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK=$\frac{c£¨Ta{I}_{4}£©c£¨{S}_{2}£©}{{c}^{2}£¨{I}_{2}£©}$£¬ÈôK=1£¬ÏòijºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1mol I2£¨g£©ºÍ×ãÁ¿TaS2£¨s£©£¬I2£¨g£©µÄƽºâת»¯ÂÊΪ66.7%
£¨3£©ÒÑÖªÔÚ400¡æʱ£¬N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©µÄK=0.5£®
¢ÙÔÚ400¡æʱ£¬2NH3£¨g£©?N2£¨g£©+3H2£¨g£©µÄK¡ä=2£¨ÌîÊýÖµ£©£®
¢Ú400¡æʱ£¬ÔÚ0.5LµÄ·´Ó¦ÈÝÆ÷ÖнøÐкϳɰ±·´Ó¦£¬Ò»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃN2¡¢H2¡¢NH3µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ2mol¡¢1mol¡¢2mol£¬Ôò´Ëʱ·´Ó¦v£¨N2£©Õý=£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±¡°=¡±»ò¡°²»È·¶¨¡±£©v£¨N2£©Ä森
£¨4£©Àë×ÓÒºÌåÊÇÒ»ÖÖÊÒÎÂÈÛÈÚÑΣ¬Îª·ÇË®Ìåϵ£®ÓÉÓлúÑôÀë×Ó¡¢Al2Cl7-ºÍAlCl4-×é³ÉµÄÀë×ÓÒºÌå×÷µç½âҺʱ£¬¿ÉÔÚ¸ÖÖÆÆ·Éϵç¶ÆÂÁ£®¸ÖÖÆÆ·½ÓµçÔ´µÄ¸º¼«£¬ÒÑÖªµç¶Æ¹ý³ÌÖв»²úÉúÆäËûÀë×ÓÇÒÓлúÑôÀë×Ó²»²ÎÓëµç¼«·´Ó¦£¬Òõ¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª4Al2Cl7-+3e-¨TAl+7AlCl4-£®Îª²â¶¨¶Æ²ãºñ¶È£¬ÓÃNaOHÈÜÒºÈܽâ¸ÖÖÆÆ·±íÃæµÄÂÁ¶Æ²ã£¬µ±·´Ó¦×ªÒÆ6molµç×Óʱ£¬ËùµÃ»¹Ô­²úÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª3mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®Ò»¶¨Î¶ÈϵÄÄÑÈܵç½âÖÊAmBnÔÚË®ÈÜÒºÖдﵽÈܽâƽºâʱ£¬ÒÑÖªÊý¾ÝÈç±íËùʾ£º
ÎïÖÊFe£¨OH£©2Cu£¨OH£©2Fe£¨OH£©3
Ksp/25¡æ8.0¡Á10-162.2¡Á10-204.0¡Á10-38
ÍêÈ«³ÁµíʱµÄpH·¶Î§¡Ý9.6¡Ý6.43¡«4
¶Ôº¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCuSO4¡¢FeSO4¡¢Fe2£¨SO4£©3µÄÈÜÒºµÄ˵·¨£¬±È½ÏºÏÀíµÄ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ïò¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿Ìú·Û¼´Äܹ۲쵽ºìÉ«¹ÌÌåÎö³ö
B£®Ïò¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬×îÏÈ¿´µ½À¶É«³Áµí
C£®¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖÐc£¨SO42-£©£º{c£¨Cu2+£©+c£¨Fe2+£©+c£¨Fe3+£©}£¾5£º4
D£®Ïò¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖмÓÈëÊÊÁ¿ÂÈË®£¬²¢µ÷½ÚpHΪ3¡«4£¬È»ºó¹ýÂË£¬¿ÉµÃµ½´¿¾»µÄCuSO4ÈÜÒº

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÏÂÁÐʵÑé×°ÖÃÕýÈ·ÇÒÄÜÍê³ÉʵÑéÄ¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®
  ²â¶¨Ò»¶¨Ê±¼äÄÚÉú³ÉH2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ
B£®
   ÌáÈ¡º£´øÖеĵâ
C£®
   ¼ìÑé»ð²ñȼÉÕ²úÉúµÄSO2
D£®
  Ö¤Ã÷·Ç½ðÊôÐÔ£ºCl£¾C£¾Si

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÏÂÁÐ˵·¨»ò±íʾ·½·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µÈÁ¿µÄÁòÕôÆøºÍÁò¹ÌÌåÔÚÑõÆøÖзֱðÍêȫȼÉÕ£¬·Å³öÈÈÁ¿Ò»Ñù¶à
B£®ÐèÒª¼ÓÈȲÅÄÜ·¢ÉúµÄ·´Ó¦Ò»¶¨ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦
C£®ÔÚ101kpaʱ£¬2gH2ÍêȫȼÉÕ£¬Éú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³ö285.8kJÈÈÁ¿£¬ÔòÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾΪ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨l£©¡÷H=-285.8kJ/mol
D£®ÔÚÇ¿ËáÇ¿¼îÏ¡ÈÜÒºÖУºH+£¨aq£©+OH-£¨aq£©=H2O£¨l£©¡÷H=-57.3kJ/mol£¬Èô½«º¬1molNaOHµÄÈÜÒººÍº¬0.5molH2SO4µÄŨÁòËá»ìºÏ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿´óÓÚ57.3 kJ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®£¨1£©¹¤Òµ·ÏË®Öк¬ÓÐÖؽðÊôÀë×ÓCu2+£¬ÐèÒª½«Æäת»¯³Áµí³ýÈ¥£¬ÇëÑ¡ÔñºÏÊʳÁµí¼ÁNa2S¡¢K2SÈÜÒº£®¼ºÖª³£ÎÂÏ£º
Cu£¨OH£©2    KSP=2.2¡Á10-23
CuS       KSP=6.3¡Á10-36
£¨2£©¢ÙÍê³É±í¸ñ°ì1mol/LÏÂÁÐÀë×Ó£¬³ÁµíÍêÈ«ÑôÀë×ÓŨ¶ÈΪ10-5 mol/L
Fe2+Fe3+Cu2+
¿ªÊ¼³ÁµíʱpH
ÍêÈ«³ÁµíʱpH83.26.7
¢ÚÄÜ·ñ¿ØÖÆpH½«ÈýÖÖÀë×ÓÖðÒ»·ÖÀë³öÈÜҺͨ¹ýµ÷PHΪ3.2¡«4.7£¬¿ÉÒÔÏȽ«ÌúÀë×Ó³Áµí·ÖÀë³öÈÜÒº£¬Èç¹û½«PHµ÷ÖÁ6.7£¬¿ÉÒÔ½«Í­Àë×ÓÍêÈ«³Áµí·ÖÀë³öÈ¥£¬µ«Í¬Ê±´ó²¿·ÖÑÇÌúÀë×ÓÒ²³ÁµíÁË£¬¼´Í­Àë×ÓºÍÑÇÌúÀë×ÓÎÞ·¨·ÖÀ룬£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸