练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，完成下列有关问题：
    （1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为188O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为，元素Z在周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
    （2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是H2O（填化学式），理由是H2O分子之间存在氢键；
    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH4稳定；
    （4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是MgO、MgS；
    （5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Si＞S＞O（填元素符号），X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是S2-＞O2-＞Mg2+（填离子符号）．

    分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．
    （1）元素O的一种核素含10个中子，质量数为18，该核素可表示为188O，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物为H2O2，电子式为，元素Z为Si，在周期表中的位置是：第三周期ⅣA族，
    故答案为：188O；；第三周期ⅣA族；
    （2）由于H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，
    故答案为：H2O；H2O分子之间存在氢键；
    （3）硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH4稳定，可以说明S元素非金属性比Si的强，
    故答案为：硫酸的酸性比硅酸的酸性强，硫化氢比SiH4稳定；
    （4）元素O、Mg、Si、S形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式为MgO、MgS等，
    故答案为：MgO、MgS等；
    （5）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Mg2+，
    故答案为：Mg＞Si＞S＞O；S2-＞O2-＞Mg2+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂-KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（　　）
    A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3-浓度变化情况分别为不变，增大
    B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作
    C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变
    D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C5H10O2且属于酯的同分异构体有（　　）
    A．9种B．8种C．7种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．近年来对CO2的利用和捕获已受到科学家们的广泛关注．如可利用CO2制甲醇，利用碱性溶液对CO2进行捕获等．

    （1）已知CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=akJ•mol-1．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热值a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH2OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示．则0～10min内，CO2的平均反应速率为0.075mol/（L．min）．若第10min后，向该容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2，则再次达到平衡时CH2OH（g）的体积分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）甲醇燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质，负极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （4）据报道，有一种先进的电解方法可将CO2转换成CO和H2，反应原理为：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）．工作原理可用如图表示，图中A为电源，O2-可在固体电解质中移动．则a极为电解池的阳极极，CO2在b电极上放电的反应式是CO2+2e-=CO+O2-．
    （5）用NaOH溶液捕获CO2后，其产物之一是NaHCO3，NaHCO3的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和简要文字解释）碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）①蛋白质   ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤氯乙烯  ⑥纤维素  ⑦聚乙烯．
    A．①③④⑥⑦B．除外②都是C．①④⑥⑦D．①③④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列氧化反应属于吸热反应的是（　　）
    A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
    B．葡萄糖在人体内氧化分解
    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    D．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    形成原电池    		B．
    除去乙烯中混有的SO2
    C．
    验证HCl气体在水中的溶解性    		D．
    实验室制取乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断有误的是（　　）
    A．气体A一定没有CO2，气体B一定是NH3
    B．有色沉淀一定是混合物
    C．Na+可能存在于该溶液中
    D．白色沉淀中一定没有Al（OH）3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案