Question

14．常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． pH=5.6的由CH₃COOH与CH₃COONa组成的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）
• B． 将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH^-）不断增大
• C． 等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14
• D． 浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=5.6的由CH₃COOH与CH₃COONa组成的混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；
B、醋酸加水稀释时，酸性减弱；
C、常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等；
D、浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后生成CH₃COONH₄溶液．

解答 解：A、pH=5.6的由CH₃COOH与CH₃COONa组成的混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH₃C00^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B、在稀释过程中，由于n（CH₃COOH）减小，而n（H⁺）增多，c（H⁺）减小，则c（OH^-）不断增大，故B正确；
C、常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，即c（CH3COOH）=$\frac{c（{H}^{+}）}{a}$=$\frac{1{0}^{-a}}{a}$mol/L=10 ^b-14mol/L（0＜α＜1），
所以α=10^14-a-b（0＜α＜1），则a+b＞14，故C错误；
D、浓度均为0.1 mol^-1的CH₃COOH溶液和氨水等体积混合后生成CH₃COONH₄溶液，CH₃COONH₄溶液显中性，根据电荷守恒，（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），c（H⁺）=c（OH^-），c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．