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    1．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
    A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
    B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti
    C．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁
    D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

    分析 A、工业上用碳还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；
    B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行；
    C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁和二氧化碳；
    D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．

    解答 解：A、工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故A正确；
    B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，只能在熔融状态下发生置换反应，故B错误；
    C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；
    D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；
    故选B．

    点评 本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＞Q
    B．Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同
    C．YW能与WQ发生复分解反应
    D．最简单气态氢化物的稳定性：X＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka 分别为：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO强（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）减小（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值不变（同上）
    （2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同．该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示．
    ①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是作还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是CuSO4和P4．
    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
    （5）某“液氨--液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质．该电池在工作时，“电极2”为正极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关
    B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
    C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水
    D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟
    B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
    C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应
    D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：
    （1）画出构成B单质的原子的结构示意图．
    （2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为Fe2O3．
    （3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （4）在D中加入Cl2试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？取少许D溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，说明D溶液中含有FeCl3，否则不含FeCl3．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
    A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
    （2）BC2分子的电子式；
    （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    （4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
    （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
    ②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
    ③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
    请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
    ①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；
    ②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
    ③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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