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    2．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
    B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
    C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
    D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

    分析 A．氯化铝为共价化合物；
    B．钠易和水反应；
    C．反应热与是否加热无关；
    D．金属由化合物发生还原反应生成单质．

    解答 解：A．氯化铝是共价化合物，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；
    B．钠易和水反应，与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氢气，故B错误；
    C．反应热与是否加热无关，高炉炼铁应在加热条件下进行，故C错误；
    D．金属由化合物发生还原反应生成单质，金属的活泼性不同，冶炼的原理、方法不同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了金属冶炼的一般原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法，易错选项是A，注意氯化铝不是离子晶体，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．依据A～E几种烃分子的示意图填空．

    （1）B的名称是乙烯．
    （2）D的分子式是C6H6．
    （3）最简单的饱和烃是A（填序号）．
    （4）属于同一物质的是C、E（填序号）．
    （5）上述分子中属于C的同系物的是A（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能是（　　）
    A．10B．18C．26D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）图中表示NO2变化曲线的是b；在第5s时，NO的转化率为65%
    （2）0～2s内用O2来表示该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD
    A．v（NO2）=2v（O2）
    B．v （NO）逆=2v （O2）正
    C．容器内密度保持不变
    D．容器内压强保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．表中除杂质所用试剂及方法错误的是（　　）
    选项物质（杂质）除杂质所用试剂及方法
    A乙醇（水）加入生石灰蒸馏
    B苯（苯酚）加入浓溴水振荡后过滤
    C溴乙烷（溴单质）加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液
    D甲烷（乙烯）依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱；
    ②反应最剧烈的烧杯中金属是D（填字母序号）；
    A．钠          B．镁          C．铝         D．钾
    ③写出a烧杯中发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC（填字母序号）．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱．

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液．打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
    ④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为氮＞碳＞硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

    请回答下列问题：
    （1）A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基
    （2）反应③所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）
    （3）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂
    B．聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性
    C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
    D．淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
    （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
    在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
    t/min012510
    n（HCl）/mol00.120.200.320.32
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应在0～2 min内的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
    B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），则反应将向正反应方向进行
    D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20%

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