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    8．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
    B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物
    C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多
    D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应

    分析 A．氯气氧化性强，与变价金属反应生成高价氯化物，盐酸氧化性弱与铁反应生成二价铁；
    B．氯化铝在水溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，氢氧化铝分解生成氧化铝；
    C．根据Na、Cu、Al与足量氯气反应分析；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化．

    解答 解：A．铁与Cl2、盐酸分别生成氯化铁，氯化亚铁，故A错误；
    B．氯化铝在水溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，促进盐类水解，生成的氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故B正确；
    C．因为2Na～Cl2，Cu～Cl2，2Al～3Cl2，等物质的量的Na、Cu、Al与氯气反应，消耗的氯气为Al＞Cu＞Na，故C错误；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁、铝发生钝化，钝化属于化学变化，发生反应属于化学反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉铁、浓硫酸的性质，盐类的水解规律是解题关键，题目难度中等，注意钝化属于化学变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）
    A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
    （1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
    （2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是Al（OH）3；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl3溶液易发生水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体．
    （3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2．请写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作中，不正确的是（　　）
    A．金属Na着火，可立即用水扑灭
    B．炒菜时油锅里着火了，可关掉火源并用锅盖盖灭
    C．贮氯罐意外泄漏，应向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液
    D．闻氯气的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量氯气进入鼻孔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
    A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱
    BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性
    CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验
    D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（　　）
    A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．过氧化银（Ag2O2）为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域．
    （1）过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能．
    （2）将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80℃，边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应的化学方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为26.57g．
    （3）①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2，写出该反应的离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O．
         ②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O．可用热重分析法测得Ag2O2的纯度．其步骤如下：取27.12g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如图所示．
    CD段发生反应的化学方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．样品中Ag2O2的质量分数为91.45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　
    ②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　
    ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　
    ④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③

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