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    有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
    （1）写出A、B、C、D的结构简式A
     
    B
     
    C
     
      D
     

    （2）写出下列反应方程式
    ①A与溴（铁粉作催化剂）反应：
     

    ②C转化成E：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：各取0.1mol五种烃，分别使之充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标况），二氧化碳的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，所以B、C、E分子中含有2个碳原子，A、D燃烧所得的CO2都是B、C、E的三倍，则A和D分子中含有6个碳原子；
    在适当的条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，说明含有不饱和键或苯环，其中A可直接转变为D，B可转变为C，C可转变为E；B和C都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D、E则无此性质，可推知B含有碳碳三键，C中含有碳碳双键，所以B是乙炔，C是乙烯，E是乙烷；
    用铁屑作催化剂时，A可与液态溴发生取代反应，A含有6个碳原子，且为烃，则A是苯，A能转化为D，则D是环己烷．
    解答： 解：各取0.1mol五种烃，分别使之充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标况），二氧化碳的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，所以B、C、E分子中含有2个碳原子，A、D燃烧所得的CO2都是B、C、E的三倍，则A和D分子中含有6个碳原子；
    在适当的条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，说明含有不饱和键或苯环，其中A可直接转变为D，B可转变为C，C可转变为E；B和C都能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D、E则无此性质，可推知B含有碳碳三键，C中含有碳碳双键，所以B是乙炔，C是乙烯，E是乙烷；
    用铁屑作催化剂时，A可与液态溴发生取代反应，A含有6个碳原子，且为烃，则A是苯，A能转化为D，则D是环己烷，
    （1）由上述分析可知，A为，B为CH≡CH，C为H2C=CH2，D为，故答案为：；CH≡CH；H2C=CH2；；
    （2）①A为，与溴反应方程式为：+Br2
    Fe
    +HBr；
    ②C转化成E的方程式为：H2C=CH2+H2
    催化剂
    △
    CH3-CH3；
    故答案为：+Br2
    Fe
    +HBr；H2C=CH2+H2
    催化剂
    △
    CH3-CH3．
    点评：本题考查有机物推断、有机物分子式确定，明确有机物的结构和性质是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+数目减少
    B、溶液中c（Ca2+）增大
    C、溶液中c（Ca2+）减小
    D、溶液pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C、由SO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等．
    （1）工业上通过氯碱工业制备氯气，其化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室常温下可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，同时生成Mn2+等，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    ①该实验中，甲部分的装置是
     
    （填字母）；
    ②乙装置中发生反应的离子方程式是
     
    ；选择合适的试剂证明该反应已发生的实验方法和现象是
     
    ．
    ③丙装置中通入少量氯气可制取日常生活中常用的漂白、消毒剂，则丙中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④该实验存在明显缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，在滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液（发生反应：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如图所示，B和D互为同分异构体．

    （1）反应类型A→B
     
    ，B→C
     
    A→E
     

    （2）A的结构简式的同分异构体（同类别且有支链）的结构简式：
     
     及
     
    ．
    （3）试写出下列化学方程式
    A→D
     
    ，
    B→C
     
    ，
    A→E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒．降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；（已知：RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2+H2O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2，2ROH+2Na→2RONa+H2③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境．回答下列问题：
    （1）苹果酸的分子式为
     
    ，分子中有
     
    个羧基．
    （2）写出苹果酸的结构简式
     
    ．
    （3）若一个碳上边有四个不同的基团，就可以认为是手性碳原子，在苹果酸的结构简式中是否存在手性碳原子，若有请用*符号标出．标在（2）小题上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用题图探究铝镁合金的组成．
    （1）A中试剂为1mol/L的NaOH溶液．该小组欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列叙述错误的是
     
    ．
    A．取用240mL的容量瓶
    B．应称量的NaOH固体质量为10.0g
    C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小
    D．称量NaOH固体时，需要在天平两端放上两张相同的称量纸
    （2）实验前将铝镁合金在稀酸中浸泡目的（用离子方程式表示）：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）检查装置气密性的方法
     
    ．
    （4）B中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，与足量NaOH溶液反应后测得氢气体积为b L（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为
     
    g．
    （6）另一活动小组称取a g合金，与足量HCl溶液反应得到标准状况时的氢气c L，铝镁合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃分子中若含有双键，叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示），下表列出几种烃的不饱和度：据此下列说法不正确的是：（　　）
    有机物乙烯乙炔环已烷苯
    Ω1214
    A、1molΩ=3的不饱和链烃再结合6molH2即达到饱和
    B、C10H8的Ω=7
    C、C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同
    D、CH3CH2CH=CH2与环丁烷的不饱和度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3?nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成．
    （1）某学生的实验流程如图1：

    ①称量用的仪器是
     
    ，最小量度单位
     
    g．
    ②图2为灼烧装置．下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上．
    a．坩锅
     
      b．三脚架
     

    ③流程中“操作”是指
     
    ，这一操作必须放在
     
    （填仪器名称）中进行．
    ④该学生停止实验的依据为
     
    ．
    ⑤实验结果记录如下：容器质量为33.6g
    称量次序加热温度（℃）容器+试样质量（g）
    Ⅰ常温62.2
    ⅡT156.8
    ⅢT249.6
    ⅣT344.2
    ⅤT444.2
    根据上表数据推算出n值，n=
     
    ．
    （2）另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为
     
    ．
    a．温度过高致少量碳酸钠分解了           
    b．碳酸钠晶体样品已有少量风化
    c．碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水     
    d．加热过程中有少量晶体溅出．

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