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2.已知下列数据:
物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g•cm-3
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
浓硫酸(98%)-338.01.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min;
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.
请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为在大试管中先加4mL乙醇,再缓慢加入1mL浓H2SO4,边加边振荡,待冷至室温后,再加4mL乙酸并摇匀写出制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)BC.
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是防止反应物随生成物一起大量被蒸出来,导致原料损失及发生副反应
(4)分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)B.
A.P2O5  B.无水Na2SO4 C.碱石灰  D.NaOH固体.

分析 (1)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯和水;
(2)乙酸具有酸性,能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小;
(3)乙醇、乙酸的沸点较低,易挥发;
(4)干燥乙酸乙酯,用无水硫酸钠除去少量的水,无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物.

解答 解:(1)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯和水,其反应方程式为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O; 
(2)乙酸具有酸性,能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,易于分离,
故答案为:BC; 
(3)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,大量反应物随产物蒸发而损失原料,温度过高还可能发生其他副反应,所以为防止乙醇、乙酸挥发,造成原料的损失,应小火加热,
故答案为:防止反应物随生成物一起大量被蒸出来,导致原料损失及发生副反应;
(4)干燥乙酸乙酯,用无水硫酸钠除去少量的水,无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物;不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂,以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解.
故答案为:B.

点评 本题主要考查了乙酸乙酯的制备,掌握乙酸乙酯的制备原理,以及运用原理理解实验装置的改进创新思路是解答的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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9.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(  )
A.加热NH4HCO3B.煅烧海带C.熔化烧碱D.加热NaCl

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷(解析版) 题型:选择题

关于分液漏斗的使用,下列说法正确的是

A.可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质

B.放出下层液体时,应打开上方的玻璃塞,并使下端管口紧贴烧杯内壁

C.在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触

D.分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可

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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0,下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时,一定是n(X)∶n(Y)∶n(Z)=1∶1∶1

C.当容器中气体的平均相对分子质量不变时,一定是v(X)∶v(Y)∶v(Z)=1∶1∶1

D.加入X,上述反应的△H增大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g),下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是

A. B. C. D.

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7.如图,在左试管中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀.在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液.按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验.
(1)写出左试管中主要反应的方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(2)加入浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂;
(3)饱和Na2CO3的作用是:吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃.反应开始时,用酒精灯对左试管小火加热的原因是:防止反应物未来得及反应而挥发损失;后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯,使可逆反应向右进行.
(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)分液,所需主要仪器为分液漏斗.
(6)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水小,有芳香气味.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为①②③④⑤.
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根.如果有,应该如何除去SO42-离子?在溶液中继续加入过量的氯化钡.
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中先后滴加氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问滴加饱和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入过量的Ba2+
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤再加入盐酸.请问这一操作能除掉哪些杂质?BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等杂质.
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时:搅拌,加速溶解.过滤时:引流.蒸发时:搅拌,防止因为局部过热导致液滴或晶体飞溅.

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11.现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

注:反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
请回答下列问题:
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜.这种方法的缺点是SO2会导致大气污染、同时要消耗大量的热能.
(2)反应Ⅰ的产物为(填化学式)FeS2、CuS.
(3)反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O.
(4)一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是该温度下,硫酸铜的溶解度小于氯化铜.
(5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,对于反应:8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关该反应的说法正确的是BCD(填字母).
A.反应中被还原的元素只有氧
B.反应生成的SO2直接排放会污染环境
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.当有8mol铜生成时,转移电子数目为100NA
(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数,取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.
已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO43溶液,发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.四种有机物A、B、C、D分子式均为C3H6O2,把它们分别进行实验并记录现象如下:
NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠
A发生中和反应不反应溶解生成氢气
B不反应有银镜反应有红色沉淀放出氢气
C发生水解反应有银镜反应有红色沉淀不反应
D发生水解反应不反应不反应不反应
四种物质的结构简式为:
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3

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