Question

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是（     ）

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol完全燃烧放出的热量一定是大于110.5kJ，A正确；B不正确，反应热必须注明“＋”或“－”；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不是-57.3 kJ/mol，C不正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D不正确，答案选A。

考点：考查燃烧热、中和热的有关判断

点评：在进行有关燃烧热、中和热的判断时，需要注意的是“1mol”的含义、其次还要注意物质的状态或酸碱的强弱等。