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    有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有 白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
    BaCl2、K2CO3
    BaCl2、K2CO3
    ，不可能含有的物质为
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，不能判断是否含有的物质为
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）试写出有关反应的离子方程式：①
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ；②
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ；③
    Ag++Cl-=AgCl↓
    Ag++Cl-=AgCl↓
    ．
    分析：将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，可能为BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，以此解答该题．
    解答：解：将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，可能为BaSO4或BaCO3沉淀，一定含有BaCl2；
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成，说明为BaCO3沉淀，则一定含有K2CO3，不含Na2SO4；
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为AgCl，由于含有BaCl2，则不能确定是否含有NaCl，
    （1）由以上分析可知一定含有BaCl2、K2CO3，一定没有Na2SO4，不能确定的是NaCl，故答案为：BaCl2、K2CO3；Na2SO4；NaCl；
    （2）K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，AgNO3与BaCl2反应生成AgCl和硝酸钡，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：①Ba2++CO32-=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合考查和运用，注意把握相关物质的性质以及反应现象，难度不大，学习中注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
    ①将该固体溶于水得无色溶液．
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
    根据上述现象判断：
    （1）一定存在的物质是
    Na2CO3、KCl
    Na2CO3、KCl
    ．
    （2）一定不存在的物质是
    BaCl2、CuSO4
    BaCl2、CuSO4
    ．
    （3）写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式：
    Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
    Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有Na2CO3，Na2SO4，KNO3，CuSO4，BaCl2中的若干种，现用它做以下实验，并得到相应现象：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后上层为无色澄清溶液，下部为白色沉淀．
    （2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
    根据上述实验现象判断．该白色固体中一定有
    BaCl2、Na2CO3
    BaCl2、Na2CO3
    ，一定不会有
    CuSO4、Na2SO4
    CuSO4、Na2SO4
    ，可能会有
    KNO3
    KNO3
    ．上述反应现象的有关离子方程式为：
    Ba2++CO32-═BaCO3↓
    Ba2++CO32-═BaCO3↓
    、
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
    （1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
    （2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
    （3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
    通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是
    Na2CO3、BaCl2
    Na2CO3、BaCl2
    ，一定不含的物质是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，不能确定的是
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
    实验步骤 可能的实验现象 判       断

    取固体
    溶于水
    （1）若只得到蓝色溶液    		 一定含有
    CuSO4
    CuSO4
    ，
    一定没有
    BaCl2
    BaCl2
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    _．
    （2）若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定含有
    BaCl2
    BaCl2
    ，
    一定没有
    CuSO4
    CuSO4
    _
    含有Na2CO3或Na2SO4中的一种
    含有Na2CO3或Na2SO4中的一种
    _．

    取②的混
    合物过滤    		 （3）若沉淀部分溶于盐酸；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有
    BaCl2
    BaCl2
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，
    可能有
    NaNO3
    NaNO3
    、
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）若沉淀全部溶解 一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    BaCl2
    BaCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
    ①将该固体溶于水得无色溶液．
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．根据上述现象判断：
    （1）一定存在的物质是
    Na2CO3、KCl
    Na2CO3、KCl
    ．
    （2）一定不存在的物质是
    BaCl2、CuSO4
    BaCl2、CuSO4
    ．
    （3）可能存在的物质是
    KNO3
    KNO3
    ．

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