Question

15．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是（　　）

• A． CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
• B． 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7
• C． CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动
• D． 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不变

Answer 1

分析 A．醋酸中氢离子由醋酸和水电离，根据质子守恒分析；
B．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L；
C．根据同离子效应分析；
D．溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，Kh只与温度有关．

解答 解：A．醋酸中氢离子由醋酸和水电离，根据质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?），故A正确；
B．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH小于7，故B错误；
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故C正确；
D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$，Kh为常数，所以温度不变，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不变，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，题目难度中等，注意把握影响水解常数的因素．