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    14．对于BaSO4，不能将其划归（　　）类．
    A．钡盐B．硫酸盐C．难溶性盐D．可溶性盐

    分析 A、能电离出钡离子的盐属于钡盐；
    B、能电离出硫酸根离子的盐属于硫酸盐；
    C、根据物质的溶解情况确定盐的类别即可；
    D、根据物质的溶解情况确定盐的类别即可．

    解答 解：A、硫酸钡能电离出钡离子，属于钡盐，故A不选；
    B、硫酸钡能电离出硫酸根离子，属于硫酸盐，故B不选；
    C、硫酸钡是难溶于水的沉淀物，属于难溶盐，故C不选；
    D、硫酸钡是难溶于水的沉淀物，属于难溶盐，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查学生盐的分类以及各类物质的特点知识，注意概念的理解和掌握是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（　　）

    制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
    D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
    （1）硫酸铝溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（显酸性）．
    （2）硝酸铵溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（显_酸性）．
    （3）次氯酸钠溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（显碱性）．
    （4）碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（显碱性）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
    B．在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
    C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
    D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下．
    海水$\stackrel{结晶}{→}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$饱和NaCl$\stackrel{电解}{→}$烧碱和氢气、氯气
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
    A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
    B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
    C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
    D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
    写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．图E是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．阴极反应式为2H++2e-=H2↑；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
    ①下列收集Cl2的装置正确的是C；

    ②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
    C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
    ③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）淀粉、蛋白质水解的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
    （2）淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是淀粉、蛋白质；
    （3）淀粉和蛋白质溶于水后都能形成胶体，用一束光通过其溶液，都能产生丁达尔效应，若鉴别它们可用碘水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用氯气消毒会产生有机氯化物，对人体有害，目前广泛推广一种杀菌能力是氯气5倍的二氧化氯气体（ClO2）．
    （1）二氧化氯的摩尔质量是67.5g/mol．
    （2）二氧化氯的制备方法有下列两种：
    ①首先向Ba（ClO2）2悬浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，然后亚氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．②用氯酸盐溶液与二氧化硫反应，该反应的离子方程式为2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
    （3）二氧化氯是一种有强烈刺激性气味、有毒的气体，可用NaOH溶液吸收，化学方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，当有0.3mol电子转移时，消耗标准状况下ClO2的体积是13.44．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．配平方程式，并用双线桥表示电子转移
    1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

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