下列涉及有机物的说法正确的是( ) A.甲酸的性质与乙酸类似.都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化B.石油和植物油都是混合物.且属于不同类的有机物C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成.属于消去反应D.纤维素.蔗糖.葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列涉及有机物的说法正确的是（　　）

A、甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B、石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物

C、乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

考点：羧酸简介,乙醇的化学性质,油脂的性质、组成与结构,葡萄糖的性质和用途,纤维素的性质和用途

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A．甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．石油为烃类的混合物，而植物油为高级脂肪酸甘油酯甘油酯，属于酯类；
C．乙醇转化成乙醛的反应为失去H原子的反应，属于氧化反应；
D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．

解答： 解：A．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．植物油属于酯类，而石油为烃类的混合物，二者为不同的有机物，故B正确；
C．乙醇变成乙醛，分子中失去2个H，发生的是氧化反应，不属于消去反应，故C错误；
D．纤维素、蔗糖、淀粉酶在一定条件下能够发生水解反应，而葡萄糖为单糖，无法发生水解反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了常见有机物结构与性质、有机反应类型判断，题目难度中等，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反应的概念及区别．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-

B、90℃时，测得纯水中c（H⁺）?c（OH^-）=3.8×10^-13：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0

C、FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黄色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

D、向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

B、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备胶体：Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

C、Fe₂O₃固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

D、苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：2C₂H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₂H₅OH+CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下述实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去	证明SO₂具有漂白性
B	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，红色褪去	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	证明氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向Na₂SiO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl＞Si

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	与冷水反应，Na比Mg剧烈	金属性：Na＞Mg
B	Ca（OH）₂的碱性强于Mg（OH）₂	金属性：Ca＞Mg
C	SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂	非金属性：S＞C
D	t℃时，Br₂+H₂?2HBr K=5.6×10⁷ I₂+H₂?2HI K=43	非金属性：Br＞I

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
（1）基态硼原子的电子排布式为

．
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是

（填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为

，其结构与石墨相似却不导电，原因是

．
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为

．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是

．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH₄BF₄含有

mol配位键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃?5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

△

Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃?5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

（2）仪器a的名称是

，其作用是

（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是

，检验是否存在该杂质的方法是

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因

．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为

mL．产品的纯度为

（设Na₂S₂O₃?5H₂O相对分子质量为M）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：

（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是

；B→C的反应类型是

．
（2）H中含有的官能团名称是

，F的名称（系统命名）是

．
（3）E→F的化学方程式是

．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的结构简式是

．
（5）下列说法正确的是

．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健
c.1mol G完全燃烧生成7mol H₂O d．H能发生加成，取代反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①

周期、第②

族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性③

（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④

．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤

；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂与Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥

，阴极上观察到得现象是⑦

；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式为⑧

，这样做的主要缺点是⑨

．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩

．

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